Задача по химии 11 кл!!! НУЖНО РЕШЕНИЕ!!!

При реакции нейтрализации уксусной кислоты (CH3COOH) потребовалось 5г NaOH

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O

Масса израсходованного NaOH составила 5г, что соответствует 0,125 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH нейтрализует 1 моль уксусной к-ты,
т. е. уксусной к-ты было в растворе тоже 0,125 моль,
или 0,125 моль х 60 г/моль = 7,5 г уксусной кислоты.

Если сложного эфира (этилацетата) получилось 0,1 моль, значит каждого исходного компонента (этилового спирта и уксусной кислоты до превращения в эфир) было тоже не менее 0,1 моль.

Поскольку мы нашли, что кислоты было в избытке, значит количество этилового спирта ровно 0,1 моль.

0,1 моль этилового спирта (C2H5OH) имеет массу 4,6 грамма.

Таким образом в исходной смеси содержалось 4,6 г этилового спирта и 7,5 грамма уксусной кислоты.

Общая масса веществ в смеси 4,6+7,5 =12,1 грамма.

Массовая доля уксусной кислоты в смеси = 7,5 г / 12,1 г х 100% = 61,98 % или округленно 62%

Автор предыдущего ответа все верно рассчитал, не совсем верно понял условие задачи, поэтому ответ иной.

CH3COOH+C2H5OH ---CH3COOC2H5+H2O
n(к-ты) =n(спирта) =n(сл. эфира) =0,1 моль
m(СH3COOH)=0,1*60=6 г
m(C2H5OH)=0,1*46=4,6 г это то, что осталось после нейтрализации и прореагировало м\д собой
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
n(NaOH)=n(CH3COOH)=5\40=0,125 моль спирт со щёлочью не реагирует
m(CH3COOH)=0,125*60=7,5 г
общая m(CH3COOH)=6+7.7=13,5 г
m(смеси) =13,5+4,6=18,1 г
w(CH3COOH)=13,5\18,1=0,75 или 75%