С какими веществми реагирует оксид углерода (IV)

Нет, с кислотами реагировать не будет. Кислотные оксиды, к которым относится CO2, не вступают в обменные реакции с кислотами. А в окислительно-восстановительные не будет вступать потому, что обе этих кислоты окислители, а сам оксид углерода IV - восстановитель никакой - углерод уже в высшей степени окисления, а окислить кислород мало чем возможно
Будет реагировать с основаниями, с основными оксидами
Будет реагировать с очень сильными восстановителями, например с магнием, с водородом
Будет реагировать с углеродом при нагревании
Может немного растворятся в воде с образованием угольной кислоты

Из книги Лидин, Молочко, Андреева "Химические свойства неорганических веществ" :

Углекислый газ. Бесцветный, тяжелее воздуха, термически устойчив, при
сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. Твер-
дый CO2 («сухой лед» ) при к омнатной температуре возгоняется. Плохо рас-
творяется в воде, частично реагирует с ней. Проявляет кислотные свойства,
реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными
металлами, водородом, углеродом. Получение см. 1131, 2, 2024, 2034.
Mr = 44, 01; ρ = 1, 977 г/л (н. у.) ; νs = 87, 8(20), 35, 9(60).
1. 2CO2 = 2CO+O2 (выше 2000◦ C).
2. 8CO2 · 46H2O(т) (клатрат) = 8CO2 + 46H2O (выше −21◦ C).
3. CO2(р) +H2O = CO2 · H2O(р)
H2CO3(р) ; pKc = 2, 49 (комн.) .
4. CO2 +NaOH(разб.) = NaHCO3, CO2 + 2NaOH(конц.) = Na2CO3 +H2O.
5. CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓ +H2O, CO2+BaCO3(т) +H2O = Ba(HCO3)2(р) .
6. CO2 +NH3 · H2O = NH4HCO3.
7. CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (200◦ C, кат. Cu2O).
8. CO2 +C = 2CO (выше 1000◦ C).
9. CO2 + 2Mg = C+ 2MgO, 2CO2 + 5Ca = CaC2 + 4CaO (500◦ C).
10. 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2 (комн.) .

С веществами имеющими ОСНОВНОЙ ХАРАКТЕР!! ! Металлы, основные и амфотерные оксиды, основангия, соли

вас понял