Что такое "Царская водка"?

Ца́рская во́дка — смесь концентрированных кислот — азотной (1 объём) и соляной (3 объёма) .

Представляет собой жидкость жёлтого цвета, пахнущую хлором и окислами азота. Сильнейший окислитель, благодаря хлористому нитрозилу (), распадающемуся с выделением атомарного хлора:

За счёт выделения атомарного хлора растворяет большинство металлов, в том числе золото, поэтому и названа алхимиками царской водкой, так как золото считалось «царём металлов» . Не растворяет рутений (Ru), родий (Rh), тантал (Ta), иридий (Ir), титан (Ti). Применяется как реактив в химических лабораториях, при аффинаже золота (Au) и платины (Pt), получении хлоридов металлов, выделения плутония из урана [источник не указан 40 дней] и другого. Например, реакция царской водки с золотом и платиной проходит при комнатной температуре по следующей схеме:

[править]
Интересный факт

Когда во время Второй мировой войны немецкие войска в апреле 1940 года оккупировали датскую столицу Копенгаген, венгерский химик Хевеши растворил в царской водке золотые нобелевские медали немецких физиков Макса фон Лауэ и Джеймса Франка, хранившиеся в Институте Нильса Бора, чтобы спрятать их от немецких оккупантов. Немцам принятие и ношение нобелевской медали было запрещено после того, как противник национал-социализма Карл фон Осецкий в 1935 году получил Нобелевскую премию мира. После окончания войны де Хевеши экстрагировал спрятанное в царской водке золото и передал его Шведской королевской академии наук, которая изготовила новые медали и передала их фон Лауэ и Франку. [1]

Царская водка,
смесь концентрированных кислот — соляной HCI и азотной HNO3 (3: 1 по объёму) . Жидкость жёлтого цвета, пахнущая хлором и окислами азота. Обладает сильной окислительной способностью, обусловленной выделением хлора в результате реакций:

3HCI + HNO3 = CI2 + NOCI + 2H2O

2NOCI = 2NO + CI2.

Растворяет все металлы, в том числе Au (отсюда название "Ц. в. ", данное алхимиками, которые считали золото "царём металлов"), за исключением Ag, Rh и lr. Применяется как реактив в химических лабораториях, при аффинаже Аи и Pt, получении хлоридов металлов и др.