Химия, срочно

Ответ:
1) KCl -ионная (типичный металл+типичный неметалл)
2)HCl -молекулярная (вещества с ковалентной полярной и неполярной связью)
3)O2 молекулярная (вещества с ковалентной полярной и неполярной связью)
4)Na2SO4 ионная
5) Cu металлическая
объяснить почему

1) KCl - ионная
2)HCl - молекулярная
3)O2 - молекулярная
4)Na2SO4 - ионная
5) Cu - металлическая

В зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными. Их образуют вещества с ионной связью. Примером может служит кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый ион натрия окружен шестью хлорид ионами, а каждый хлорид-ион - шестью ионами натрия.

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Атомная кристаллическая решетка характерна для твердого бора, кремния, германия и соединений некоторых элементов с углеродом и кремнием.

Кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных) , называются молекулярными. Примерами их являются лед, твердый оксид углерода (IV) ("сухой лед"), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы) , двух- (F2, Сl2, Br2, I2, Н2, О2, N2), трех- (О3), четырех- (Р4), восьми- (S8) атомными молекулами. Молекулярная кристаллическая решетка йода показана на рис. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку.