Химия. Срочно! Пожалуйста!! Очень прошу! Всего 3 примера!

H2S:
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

NH3:
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химический основы метода) .
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O.

SO2:
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
2H2SO4 (конц. ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Н2S - без проблем - канифоль + сера - нагрев - в большом количестве.
SO2 -сера - горение - то же.
NH4OH- нагрев, конденсация (-50 гр ц. примерно для жидкой фазы).

ой, ну чот оч просто.
1. H2 + S = H2S
2. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q - выделяется энергия
Либо нагревание солей аммония с щелочами
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl + 2NH3(Газ) + 2H2O
3. S + O2 = SO2
или 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Я думаю тебе не нужно подробно? Как в лаборатории как в промышленности? Если надо я напишу.. . Но я думаю эт просто задание