Химия. Школьный курс. Задачи

Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После
обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты
на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали
концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть
смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в
смеси.
Решение:

С конц. азотной кислотой взаимодействует магний:
m(Mg)=8,9-4,1=4,8(г)
W(Mg)=4,8/8,9=0,5393 или 53,93%-это ответ.

В конц. растворе щёлочи не растворилось железо
W(Fe)=1.4/8,9=0,1573 или 15.73%-это ответ

W(Al)=100%-53,93%-15,73%=30,34%-это ответ.
Если решать через уравнения реакций получится такой же ответ.

2.
Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть
этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щелочи,
получив газ объемом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г
обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ,
занимающий объем 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси.
Объемы газов приведены к нормальным условиям.
Решение:
Хг-----------------------------0,224л
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
65г----------------------------22,4л

Х=0,65(г) , W(Zn)=0,65/4,58=0,1419 или 14,19%-это ответ
m(Zn в другой части смеси) =11,45*0,1419=1,62(г)
1,62г----------------------Хл
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65г------------------------22,4л

Х=0,56(л)
V(H2,образовавшегося при взаимодействии никеля с серной кислотой) =2,24-0.56=1.68(л)
Хг------------------------1,68л
Ni+H2SO4=NiSO4+H2
59г-----------------------22,4л
Х=4,425(г)
W(Ni)=4,425/11,45=0,3865 или 38,65%-это ответ
3.
Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла,
в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси
массой 3,48 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании
которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворение твердого остатка
затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и
плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием?
Решение:

Хг------------------------------------------1,08г
2Al+6NaOH+1,5O2=2Na3AlO3+3H2O
54г-----------------------------------------54г

Х=1.08г
m(оксида) =3,48-1,08=2,4(г)
m(H2SO4)=25,8*1,14*0,2=5,88(г)
2,4г----5,88г
MeO+H2SO4=MeSO4+H2O
М-------98г
М (МеО) =40г/моль
М (Ме) =40-16=24(г/моль)
Это магний

Устраивает если до 4 сентября. Я решу все задачи

Огласите весь список, пожалуйста!

жжешь!!!