Химия 9 класс задача на нахождение обьема

ню (Н2) = 5г / 1 г/моль = 5 моль.
Н2 + Cl2 --> 2HCl
ню (Cl2) = ню (Н2) = 5 моль
V (Cl2) = 5 * 22,4 л/моль = 112 л
ответ: 112 л

с тебя лучший ответ!!!

а на счет "Определите объем водорода (н. у.), полученный при действии соляной кислоты на 6,5 цинка. "
задавай новый вопрос!

совсем то не борзей! 3 задачи, в 1 вопрос?
уже 4!!!

Будет 5/2×22.4

Массовая доля растворенного вещества В
(?в) – это отношение массы вещества В (тв) к массе раствора (m(р)):
Величина, численно равная? в (в %), характеризует раствор в целом, например, при? в = 1 % раствор будет однопроцентным (1 %-ный раствор вещества В).
Соотношения для массы раствора:
где ?(р) – плотность и V(p) – объем раствора.
Для воды условно считается, что ее масса и объем численно равны, т. е. плотность принимается равной 1 г/мл или 1000 г/л.
Если для приготовления раствора берется кристаллогидрат некоторой соли (а не сама безводная соль), то используются соотношения:
а) масса кристаллогидрата В хН2O
где m(кр. Н2O) – масса воды, которая содержится в данной массе кристаллогидрата;
б) масса безводной соли В в кристаллогидрате
так как nв = nкр;
б) масса добавляемой воды
где т (Н2O) – суммарная масса воды в приготовленном растворе.
В лабораторной практике часто приходится готовить разбавленный раствор вещества (величины с индексом ') из концентрированного раствора того же вещества (величины с индексом ") путем разбавления водой.
Масса растворенного вещества при разбавлении не изменяется:
Масса добавляемой воды определяется соотношением:
Для приготовления концентрированного раствора вещества В из разбавленного раствора применяют два способа.
а) Выпаривание некоторой порции воды из начального раствора. При этом масса растворенного вещества не меняется.
а масса воды, которую удаляют из раствора, определяется соотношением:
б) Добавление некоторой порции вещества В в начальный раствор. При этом масса воды не изменяется:
а масса добавленного вещества определяется соотношением
Для приготовления раствора с промежуточным составом (величины без индексов) проводят смешивание концентрированного и разбавленного растворов вещества В. При этом все величины связаны соотношениями:
Примеры решения задач
1. Вычислите объем (в литрах, н. у.) аммиака, который полностью поглощается водой с образованием 500 г 20 %-ного раствора.
2. Какую массу (в граммах) кристаллогидрата Na2CO3 10Н2O следует использовать для приготовления 250 г 15 %-ного раствора безводной соли?
3. До какого объема (в литрах) надо разбавить водой 250 мл 30 %-ного раствора нитрата аммония (плотность раствора 1,13 г/мл), чтобы приготовить 10 %-ный раствор (плотность 1,04 г/мл)?
4. Установите массу (в граммах) выпаренной воды из 300 мл 4%-ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1033 г/л), если приготовлен 10 %-ный раствор.
5. Вычислите массу (в граммах) порции гидроксида калия, которую добавили в 400 г 5%-ного раствора этого вещества и довели массовую долю до 40 %.
6. Определите массовую долю (в %) серной кислоты в конечном растворе, приготовленным смешиванием 90 г 5%-ного и 120 г 40 %-ного растворов этого вещества.
Задания для самостоятельного решения части В
1. Установите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, приготовленным из 0,65 моль соли и 300 мл воды.
2. Приготовлено 300 г 5%-ного раствора иода в этаноле. Рассчитайте массу (в граммах) использованного спирта.
3. Какой объем (в литрах, н. у.) метаналя необходимо растворить в 500 мл воды, чтобы приготовить 30 %-ный формалин.
4. Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата цинка (II), если раствор приготовлен из 0,75 моль кристаллогидрата ZnSO4 7Н2O и 600 г воды.
5. Найдите массу (в граммах) кристаллогидрата CuSO4 5Н2O, которую необходимо взять для приготовления 160 г 10 %-ного раствора безводной соли.
6. Бромоводород объемом 5,4 л (н. у.) затрачен на приготовление 8 %-ного раствора (плотность равна 1056,8 г/л). Вычислите объем (в литрах) этого раствора.

V (Cl2)=m(Cl2)/Mr(Cl2)