Хелп!)Химия 9 класс)

а) при увеличении концентрации одного из исходных в-в
При увеличении концентрации исходных веществ, то равновесие смещается в ту сторону, где оно расходуется.
2SO(индекс 2) + О (индекс 2) --->2SO(индекс3) +Q смещение в право
N(индекс 2)+3H(индекс 2)--->2NH(индекс 3)+Q смещение в право
N(индекс 2)+O(индекс 2)--->2NO(индекс 2)-Q смещение в право

б) при повышении температуры
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
2SO(индекс 2) + О (индекс 2) --->2SO(индекс3) +Q смещение влево
N(индекс 2)+3H(индекс 2)--->2NH(индекс 3)+Q смещение влево
N(индекс 2)+O(индекс 2)--->2NO(индекс 2)-Q смещение вправо

в) при повышении давления в след. реакциях
При повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где образуется меньшее количество молекул газа. Если количетсво молекул до и после реакции равно, то давление на равновесие не влияет.
2SO(индекс 2) + О (индекс 2) --->2SO(индекс3) +Q смещение вправо
N(индекс 2)+3H(индекс 2)--->2NH(индекс 3)+Q смещение вправо
N(индекс 2)+O(индекс 2)--->2NO(индекс 2)-Q не влияет

P.S. Пишите N2+O2-->2NO -Q
Все поймут, что за реакция =)

А) ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ
ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ;
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Q вправо
N₂ + 3H₂ →2NH₃ + Q вправо
N₂ + O₂ → 2NO₂ - Q вправо
Б) ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ;
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Q влево
N₂ + 3H₂ →2NH₃ + Q влево
N₂ + O₂ → 2NO₂ - Q вправо
В) ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ:
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Qвправо
N₂ + 3H₂ →2NH₃ + Qвправо
N₂ + O₂ → 2NO₂ - Q равновесие не сместится