"Химия" Люди хелп нужна помощь) Классификация оснований, солей и кислоты)

ОСНОВАНИЯ
По растворимости в воде
- Растворимые в воде основания (щёлочи)
- Практически нерастворимые в воде: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2
- Другие основания: NH3 × H2O
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов

По количеству гидроксильных групп в молекуле
- Однокислотные (NaOH)
- Двукислотные (Cu(OH)2)
- Трехкислотные (Fe(OH)3)

По летучести
- Летучие: NH3, CH3-NH2
- Нелетучие: Щелочи, нерастворимые основания

Стабильность
- Стабильные: NaOH, Ba(OH)2
- Нестабильные: NH3•H2O

По степени диссоциации
- Сильные (α > 30%): Щелочи
- Слабые (α < 3%): Нерастворимые основания

По наличию кислорода
- Кислородсодержащие: KOH, Sr(OH)2
- Бескислородные: Аммиак, амины

СОЛИ
- Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
- Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
- Основные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками.

- Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
- Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
- Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
- Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей» , органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.

КИСЛОТЫ
По содержанию кислорода
- бескислородные (HCl, H2S);
- кислородосодержащие (HNO3).

По основности — количество кислых атомов водорода
- Одноосновные (HNO3);
- Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота) ;
- Трёхосновные (H3PO4, H3NO4).
- Четырёхосновные (H4CO4).

По силе
- Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1×10−3 (HNO3);
- Слабые — константа диссоциации меньше 1×10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7×10−5).

По устойчивости
- Устойчивые (H2SO4);
- Неустойчивые (H2CO3).

По принадлежности к классам химических соединений
- Неорганические (HBr);
- Органические (HCOOH);

По летучести
- Летучие (H2S, HCl);
- Нелетучие (H2SO4) ;

По растворимости в воде
- Растворимые (H2SO4);
- Нерастворимые (H2SiO3);