Химия, задача, очень нужна помощь!

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Масса растворенного вещества хлорида бария BaCl2 в 15 г 5% раствора
m(BaCl2) = [m(BaCl2)p-pa*w(BaCl2)]/100% = [15*5]/100 = 0,75 г
Количество вещества хлорида бария BaCl2 в 15 г 5% раствора
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 0,75/208 = 0,0036 моль
Масса растворенного вещества сульфата натрия Na2SO4 в 10 г 8% раствора
m(Na2SO4) = [m(Na2SO4)p-pa*w(Na2SO4)]/100% = [10*8]/100 = 0,8 г
Количество вещества сульфата натрия Na2SO4 в 10 г 8% раствора
n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4) = 0,8/142 = 0,0056 моль
По уравнению реакции должно выполняться равенство
n(BaCl2) = n(Na2SO4)
Поскольку фактически мы имеем
n(BaCl2) < n(Na2SO4), то хлорид бария взят в недостатке и расчет будем вести по нему.
Тогда количество вещества сульфата бария BaSO4, выпавшего в осадок.
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,0036 моль
Масса сульфата бария BaSO4, выпавшего в осадок.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,0036*233 = 0,84 г

Для того, чтобы найти массовые доли солей, нам надо найти массу образовавшегося в результате реакции хлорида натрия и массу непрореагировавшего в реакции сульфата натрия.
Количество вещества непрореагировавшего в реакции сульфата натрия Na2SO4
n1(Na2SO4) = n(Na2SO4) – n(BaCl2) = 0,0056 – 0,0036 = 0,002 моль
Масса непрореагировавшего в реакции сульфата натрия Na2SO4
m1(Na2SO4) = n1(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0,002*142 = 0,28 г
По уравнению количество вещества образовавшегося в результате реакции хлорида натрия NaCl.
n(NaCl) = 2n(BaCl2) = 2*0,0036 = 0,0072 моль
Масса образовавшегося в результате реакции хлорида натрия NaCl.
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,0072*58,5 = 0,42 г
Масса полученного раствора равна сумме масс двух слитых растворов.
m(p-pa) = m(BaCl2)p-pa + m(Na2SO4)p-pa = 15 + 10 = 25 г

Массовые доли солей в полученном растворе
w(BaSO4) = [m(BaSO4)/m(p-pa)]*100% = [0,84/25]*100% = 3,36%
w(NaCl) = [m(NaCl)/m(p-pa)]*100% = [0,42/25]*100% = 1,68%
w(Na2SO4) = [m1(Na2SO4)/m(p-pa)]*100% = [0,28/25]*100% = 1,12%