Помогите пожалуйста с выполнением дз по химии. Очень нужна помощь

№ 46
Be, Mg, Ca - элементы главной подгруппы 2 группы ПСЭ. Увеличение атомных радиусов в этом ряду объясняется появлением новых электронных слоев: бериллий - элемент 2 периода, имеет 2 электронных слоя, магний - в 3 периоде, 3 электронных слоя, кальций - в 4 периоде, 4 электронных слоя.
Полные электронные формулы:
Be 1s2 2s2; Mg 1s2 2s2 2p6 3s2; Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2s2
Распределение электронов по квантовым ячейкам (энергетические уровни расположены снизу вверх) :
4 энергетический уровень - 1 s-орбиталь и 3 р-орбитали, на каждой - 2 электрона; 5 незаполненных (пустых) d-орбиталей и 7 незаполненных f-орбиталей
3 энергетический уровень - 1 s-орбиталь и 3 р-орбитали, на каждой - 2 электрона; 5 незаполненных (пустых) d-орбиталей
2 энергетический уровень - 1 s-орбиталь и 3 р-орбитали, на каждой - 2 электрона
1 энергетический уровень - 1 s-орбиталь, 2 электрона (2 параллельные стрелочки, одна из которых направлена вверх, другая - вниз) .
Для атома бериллия рисуете 2 энергетических уровня, для магния - 3, для кальция - 4.

№ 170
SCl2 - sp3-гибридизация, для которой характерен валентный угол 109 градусов. 2 гибридные sp3-орбитали атома серы перекрываются с 2 негибридными р-орбиталями атомов хлора, образуя сигма-связи, и еще на 2 гибридных орбиталях атома серы находятся 2 неподеленные электронные пары, которые отталкивают связи S-Cl, что приводит к уменьшению валентного угла до 103 градусов.
NOCl - sp2-гибридизация: 2 гибридные sp2-орбитали атома азота перекрываются с негибридными р-орбиталями атомов кислорода и хлора, образуя сигма-связи; 1 негибридная р-орбиталь атома азота перекрывается с негибридной р-орбиталью атома кислорода с образованием пи-связи (таким образом, между атомами азота и хлора ординарная связь N-Cl, а между атомами азота и кислорода - двойная связь N=O); еще 1 гибридная орбиталь атома азота содержит неподеленную электронную пару, которая отталкивает связи N-Cl и N=O, уменьшая таким образом валентный угол 120 градусов, характерный для sp2-гибридизации, до 113 градусов.
(рисунки нарисуйте сами: гибридные орбитали имеют форму неправильной восьмерки, а негибридные - форму правильной восьмерки, перекрывание орбиталей, образующих сигма-связи, осуществляется вдоль линии, соединяющей центры атомов (гибридизация обеспечивает максимальное перекрывание) , а при образовании пи-связи происходит боковое перекрывание р-орбиталей над и под плоскостью молекулы, перпендикулярно сигма-связи) .