Составьте уравнения реакций, где можно получить

1. Гидроксилд натрия - это сильное основнаие хорошо растворимое в воде. Его можно получить реакциями:
1) металла с водой
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2↑
2) Оксида металла с водой
Na2O + H2O => 2NaOH
3) реакцией соли натрия с более слабым основанием, при которой образуется нерастворимая соль второго металла, например:
Na2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4↓+2NaOH
4) Электролизом водных растворов солей натрия, например:
2NaCl + 2H2O => 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

2. Гидроксид магния - слабое основание плохо растворимое в воде, его можно получить реакциями магния или оксида магния с водой, взаимодействием раствора хлорида магния с обожжённым доломитом, или солей магния с сильными основаниями:

1) Mg+2H2O=>Mg(OH)2+H2↑
2) MgO+H2O=> Mg(OH)2
3) MgCl2 + CaO•MgO + H2O => Mg(OH)2↓ + CaCl2
4) MgCl2 + 2NaOH => Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3. Гидроксид железа (Ш) – слабое основание практически нерастворимое в воде. Может образовываться при взаимодействии железа с водой в присутствии избытка кислорода или при окислении гидроксида железа (П) килсородом в присутствии воды.
1) 4Fe+3O2=6H2O => 4Fe(OH)3↓
2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O => 4Fe(OH)3↓
Но чаще всео его получают из солей делеза (Ш) взаимодействием со зелочами или карбонатами щелочных металлов:
3) FeCl3+3NaOH => Fe(OH)3↓+3NaCl
4) FeCl3 + Na2CO3 => Fe(OH)3 + H2O + CO2 + NaCl

Все три осонования реагируют с кислотами, давая соли:
2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl => FeCl3 + 3H2O

1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2
2)Na2O+H2O=2NaOH
3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 (электролиз растворов хлоридов)
4) Na2Co3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
***************************************************************************
1) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
2) MgO+H2O=Mg(OH)2
****************************************************************************
1) 4Fe+3O2=6H2O=4Fe(OH)3
2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl