Гидролиз солей (обьяснить одну деталь,ничего решать не надо)

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.

Различают несколько вариантов гидролиза солей:

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH

CO32- + H2O = HCO3- + OН-

(раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl

Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+

(раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН) 3 + 3H2S

2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН) 3 + ЗН2S

(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа) .
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален
Водные растворы солей имеют разные значения рН и показывают различную реакцию среды ― кислую, щелочную, нейтральную.
Например, водный раствор хлорида алюминия AlCl3 имеет кислую среду (рН<7), раствор карбоната калия К2СО3 ― щелочную среду (рН<7), растворы хлорида натрия NaCl и нитрата свинца Pb(NO2)2 ― нейтральную среду (рН = 7). Эти соли не содержат в своём составе ионы водорода Н+ или гидроксид-ионы ОН- , которые определяют среду раствора. Чем же можно объяснить различные среды водных растворов солей? Это объясняется тем, что в водных растворах соли подвергаются гидролизу.