Помогите пожалуйста с заданием по химии, про ЭДС и гидролиз солей

1.Электронные процессы
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-0.763) = 0.763 В

2. Электронные процессы
Mg -2e => Mg(2+), потенциал Mg(2+)/Mg = -2/37 B
H2-2e => 2H(+), потенциал 2H+/H2 =0
Э. д. с. = 0 - (-2.37) = 2.37В

3. Электронные процессы
Zn -2e => Zn(2+), потенциал Zn(2+)/Zn = -0,763 B
Al(3+) + 3e => Al(0), потенциал Al+3/Al = - 1/70 B
Э. д. с. = (-0.763) - (-1.70) = 0.937 B

Гидролиз:
Все соли – соли сильной соляной кислоты. Поэтому гидролизуются по катиону и их растворы имеют кислую реакцию:

ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl + HCl
Zn(OH)Cl + H2O ↔Zn(OH)2 + HCl
В ионном виде
Zn(2+) + H2O ↔ ZnOH(+) + H(+)
ZnOH(+) + H2O ↔ Zn(OH)2 + H(+)

Остальные соли гидролизуются аналогично, только катионы надо менять и в случае алюминия записать три стадии

Для расчета ЭДС, надо выписать из таблицы электродные потенциалы (в вольтах)
Zn(2+)/Zn -0,763
Mg(2+)/Mg -2,37
Al(3+)/Al -1,7
H+/H2 0
Ионы хлора здесь не меняют степень окисления (в электродных процессах не участвуют)
В гальванической паре электрод с бОльшим потенциалом будет положительным, с меньшим - отрицательным.
Для определения ЭДС надо от потенциала положительного электрода отнять потенциал отрицательного
Например. для первой реакции ЭДС соответствующего гальванического элемента будет 0 -(-0,763) = 0,763 В
Для второй реакции 2,37 В
Для третьей -0,763 - (-1,7) = 0,937 В

Все соли здесь хлориды - соли сильной кислоты и слабых оснований. Все гидролизуются по катиону и дают кислую реакцию.
На первой стадии гидролиза образуются гидроксосоли, на второй - нерастворимые основания (для солей с двухзарядным катионом) .
Например для MgCl2:
Mg(2+) + H2O = (MgOH)+_+ _H+ (нижние черточки отделяют + в уравнении от знака заряда катиона)
(MgOH)+_ +_H2O = Mg(OH)2 + H+
(Если вам надо молекулярные уравнения - напишите сами)