Помогите срочно решить задания по химии решите что сможете.

1)Вычислить объем водорода полученный при взаимодействие 12 грамм магния, с 400 граммами серной кислоты в котором массовая доля равна 20%.

Прежде нужно составить уравнение реакции
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
На моль магния уйдет моль серной кислоты. А сколько их дано?
12 г магния - это 1/2 моля. Кислоты у нас 20% от 400, то есть 80 г. Это 0,81 моля. Значит, магний в недостатке, нужно считать по нему.
Водорода так же получится пол моля. Это 11,2 л.

2)При сжигание 9 грамм алюминия в хлоре получили 35,6 грамма хлорида алюминия .Вычислить массовую долю выхода этой соли.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Моль алюминия весит 27 г, значит у нас 1/3 моля алюминия. Хлорида алюминия должно получиться столько же. Его моль весит 133,3 г. 1/3 моля весит 44,4 г. Тогда 35,6 г составят 80% выход.

3)Рассчитайте массу карбоната кальция прореагировавшего с азотной кислотой если при этом получили 17,92 грамма литра углекислого газа, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

Уравнение хотя бы сам составь.
Из моля карбоната кальция получится моль угл. газа. Его моль весит 44 г, а объем 22,4 л. 17,92 л - это 0,8 моль. И это - 80% от возможного. Значит, в идеале должен получится моль газа. Но тогда и карбоната кальция дано нам 1 моль. А весит он 100 г.