химические свойства кислот??? желательно коротко и ясно...

Кислоты реагируют с:
1. С металлами, стоящими в ряду активности металлов до Н (кроме кислот-окислителей H2SO4конц. и HNO3).
Образуются соль и выделяется газ водород Н2. Тип реакции - реакция замещения, например:

Mg + 2HCl > MgCl2 + H2

2. С основными и амфотерными оксидами (последние ведут себя как основные оксиды) .
Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена, например:
ZnO + H2SO4 > ZnSO4 + H2O

3. С основаниями и амфотерными гидроксидами (последние ведут себя как основания) .
Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена, например:

Fe(OH)2 + 2HBr > FeBr2 + 2H2O

4. С солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или слабая кислота.
Образуются новая соль и новая кислота. Тип реакции - реакция обмена, например:

K3PO4 + 3HCl > 3KCl + H3PO4 (образуется слабая фосфорная кислота)

5. Кислоты изменяют окраску индикаторов (см. таблицу окраски индикаторов в различных средах) .
Например, метилоранж в кислой среде меняет окраску с оранжевой на красную. Индикатор фиксирует наличие ионов Н+ в растворе кислоты:

метилоранж + Н+ > красная окраска

1) Взаимодействуют с металлами стоящие в ряду от Mg до H
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
Al+HCl->AlCl3+H2|
С концентрированной серной кислотой и с азотной взаимодействуют иначе
2)Взаимодействуют с основнымы оксидами, любыми основаниями и с солями более летучих кислот или выпадают в осадок
а) СaO+HCl->CaCl2+H2O
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
б) KOH+HCL->KCl+H2O
Cu(OH)2+HNO3->Cu(NO3)2 +H2O
AgNO3+HCl->AgCl| +HNO3
(Источник надежный учитееееееель)

И