Человеки! я тут конечно не по теме, но всё же.. . Помогите тут с кое чем (см. вн.)

Задание 2.
Реакция протекает самопроизвольно, если ∆G < 0 (∆G - свободная энергия, или энергия Гиббса)
∆G = ∆H - T∆S
В эндотермических реакциях ∆H > 0, поэтому для самопроизвольного протекания процесса необходимо соблюдение условия: ∆H - T∆S < 0, т. е. T∆S > ∆H
В обеих реакциях происходит увеличение энтропии, т. е. ∆S > 0: в первой реакции происходит диссоциация нитрата аммония на ионы, а вторая протекает с увеличением объема. Поэтому возможно выполнение указанного выше условия и самопроизвольного протекания реакций.

Задание 3
Задача решается по уравнению Вант-Гоффа:
υ2 = υ1 * γ^(Δt/10), где γ - температурный коэффициент реакции.
То есть, чтобы узнать, во сколько раз увеличится скорость реакции, нужно 2,3 возвести в степень 2,5 (к сожалению, мой калькулятор достаточно примитивен и на такие расчеты не способен, а устно я это сосчитать не могу, так что считайте, пожалуйста, сами)

Первое задание решить не могу, т. к. нет данных по значениям стандартных энтальпий образования исходных гидридов и продуктов реакции (нужен справочник) .
Но формула для расчета такова: изменение энтальпии реакции равно разности энтальпий образования продуктов и энтальпий образования исходных веществ с учетом коэффициентов в уравнении реакции (энтальпия образования кислорода, как и других простых веществ, равна 0).
Уравнения реакций окисления указанных гидридов:
В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
4РН3 + 8О2 = Р4О10 + 6Н2О
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2NH3 + 4O2 = N2O5 + 3H2O

В задании 4 могу ошибаться.
Но формула для константы равновесия данной реакции будет следующая: K = [CO]^2/[CO2] (это я знаю точно, т. к. реакция гетерогенная, и концентрация твердых веществ (т. е. углерода) не учитывается, т. к. она постоянна и входит в константу. )
равновесная концентрация угарного газа равна квадратному корню из произведения константы и равновесной концентрации углекислого газа. А вот дальше я точно не помню, как, зная исходную концентрацию реагента, вычислить его равновесную концентрацию.
Будем рассуждать так. На образование СО расходуется какое-то количество СО2. Если реакция не завершилась, а установилось равновесие, то какое-то количество СО2 осталось в системе. Обозначим его через х - это и будет равновесная концентрация. Равновесную концентрацию СО обозначим через y и составим уравнение для константы равновесия, подставив ее значение:
1 = y^2/x
Тогда y^2 = 1x
Т. е. у = корню квадратному из х
Мы знаем, что исходная концентрация СО2 равна 3 моль/л.
Сумма равновесных концентраций газов равна исходной концентрации СО2. Т. е. у + х = 3 (моль/л) . Теперь вместо у надо подставить его значение (т. е. квадратный корень из х) и решить уравнение.
(к сожалению, математику знаю неважно, да и физическую химию не люблю, поэтому не обессудьте - чем могу.. . еще раз повторю, что в правильности данного решения не уверена - за исключением уравнения для константы равновесия)

С2Н5ОН поможет тебе решить любые проблемы.

а первод для блондинок есьь????

процесс пошел медицина вам поиожет