Помогитe решить задачку по химии!оч надо плззззз//

уравнения реакций:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
По уравнению реакции (1), количество вещества прореагировавшего железа равно количеству вещества выделившегося водорода:
n1(Fe) = n(H2) = m(H2)/M(H2) = 0,56 г : 2 г/моль = 0,28 моль
Найдем массу железа, прореагировавшего в первой реакции: m1(Fe) = Mn = 56 г/моль * 0,28 моль = 15,68 г
Т. е. в результате взаимодействия железа с соляной кислотой масса железной пластинки уменьшится на 15,68 г. Но по условию задачи, масса железной пластинки увеличилась на 3,2 г. Значит, масса меди, вытесненной железом из сульфата меди, на 3,2 г больше массы железа, прореагировавшего в обеих реакциях.
По уравнению реакции (2), количество вещества прореагировавшего железа равно количеству вещества выделившейся меди: n2(Fe) = n(Cu)
m(Cu) = M(Cu)n = 64n; m2(Fe) = M(Fe)n = 56n
Составим и решим уравнение, чтобы найти количество железа, прореагировавшего во второй реакции:
m(Cu) - m1(Fe) - m2(Fe) = 3,2
64n - 15,68 - 56n = 3,2
8n = 18,88
n = 2,36
Масса железа, прореагировавшего во второй реакции, равна
m2(Fe) = M(Fe) * n2(Fe) = 56 г/моль * 2,36 моль = 132,16 г
Всего прореагировало 15,68 + 132,16 = 147,84 г железа
(для проверки: масса выделившейся меди равна
m(Cu) = Mn = 64 г/моль * 2,36 моль = 151,04 г, что, действительно на 3,2 г больше массы прореагировавшего в обеих реакциях железа)

treytu