Помогите плиз решить несложную, но замысловатую задачку по химии!!))

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

80г - 106г
20г - Х
Х=26,5г

Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2(газ) + H2O

106г - 22,4л
26,5г - Y
Y=5,6л - объем СО2

106г - 117г
26,5г - Z
Z=29.25г - масса NaCl

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2(газ) + H2O
Имеем две реакции, вычисляем молекулярные веса, запишем весовые уравнения реакций:
38*2+44=102+18 (120=120) -первая р-ция
102+36*2=2*56+44+18(174=174)
Весовые реакции сразу позволили нам найти ошибку Сани Ануфриева, да и юниора тоже. 2 моля NaOH имеют суммарн. вес 76г, а мы имеем всего 20г. этого вещества, что составит 0,53 моля (20*2/76) Необходимо для реакции иметь 0,53/2 (по уравнению реакции) =0,26 моля углекислого газа Имеем 0,26 моля СО2. По закону сохр. массы вещества объём газа выделившегося во второй реакции равен количеству поглощённого газа в первой реакции значит выделилось 0.26 моля или в литрах: 0,26*22,4=5,824 литра.

Хотя-бы формулу чего? соляной кислоты? Плизз: НCl
NaCO3 - карбонат натрия
CO2 - углекислый газ
NaOH - едкий натр (гидрооксид натрия)
молекулярн вес 1 моля NaOH=40г, значит имеем 0,5 моля исходного вещества NaOH 20/40=0,5, из 0,5 моля может образоваться 0,25 моля карбоната при избытке углекислого газа - по уравнению реакции, чтобы образовалось 0,5 моля газа надо добавить 0,5 моля кислоты . Молек вес углекислого газа =44, это вес одного моля. 44/2=22г газа выделиться, или 0,5 моля то есть 22.4/2=11,2 литра.