помогите написать электролиз хлорида меди (II) и раствора сульфата меди (II)

Электролиз раствора сульфата меди (II):
CuSO₄ ⇔ Cu²⁺ + SO₄²⁻
H₂O⇔H⁺ + OH⁻
катод (-) Cu²⁺ + 2e⁻ ⇒ Cu⁰
анод (+) 2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH=H₂O+O 2O=O₂
Вывод: 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu↓ + 2H₂SO₄ + O₂↑

Электролиз раствора хлорида магния:
MgCl₂ ⇔ Mg +2Cl-
К (+) 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
А (+) Cl⁻, 2Сl⁻ - 2е⁻ = Сl₂
Вывод: MgCl₂ +H₂O=Н₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂
===
Электролиз водного раствора хлорида меди
Хлорид меди в водном растворе диссоциирует

CuCl2 Cu2+ + 2Cl-

Пока напряжения на электродах нет, ионы находятся в хаотическом движении, при подаче напряжения, движение ионов становится направленным. Катионы меди движутся к катоду, а анионы хлора – к аноду.

На катоде (-): Cu2+ + 2e Cu0

На аноде (+): 2Cl- - 2e Cl20

Выделяется свободная медь и газообразный хлор. Процесс присоединения электронов называется восстановлением, а процесс отдачи электронов – окислением, следовательно на катоде протекает процесс восстановления, на аноде - процесс окисления.
===
Электролиз водного раствора сульфата натрия
Сульфат натрия в водном растворе диссоциирует

Na2SO4 2Na+ + SO42-

Так как натрий относится к первой группе металлов, то на катоде будет восстанавливаться водород из молекулы воды. На катоде выделяется водород, в прикатодном пространстве образуется гидроксид натрия.

На катоде (-): 4Н2О + 4е 2Н2 + 4ОН-

SO42- - анион кислородсодержащий, следовательно на аноде будет окисляться кислород из молекулы воды. На аноде выделяется кислород, в прианодном пространстве образуется серная кислота.

На аноде (+): 2Н2О – 4е О2 + 4Н+

Таким образом, электролиз водного раствора сульфата натрия сводится к разложению воды на водород и кислород. В приведённых примерах используется инертный нерастворимый анод. В этом случае он выполняет единственную функцию – является передатчиком электронов.

Однако металлические аноды могут быть растворимыми. Растворимые аноды в растворах соответствующих солей под влиянием внешнего источника тока отдают свои собственные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы, которые переходят в раствор

Me0–nē →Men+

Кристаллическая решётка при этом разрушается. Такой процесс называется анодным растворением металла.

купрум хлор2 =купрум +хлор два, если это раствор то вода подвергаться электролизу не будет, такое же уравнение реакции и для расплава,
купрум эс о 4+аш два о=купрум+О2+аш два эс о 4, так как эс о 4 два минус сложный анион и подвергаться электролизу вместо него будет вода