Количественно состав растворов выражают концентрацией. Концентрация вещества в растворе – величина, измеряемая количеством или массой растворенного вещества в определенном объеме или массе раствора (иногда растворителя) .
Обычно используются следующие способы выражения концентрации веществ в растворах: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация вещества в растворе, молярная концентрация эквивалента вещества в растворе.
1) Массовая доля растворенного вещества, ω (процентная концентрация) – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает, какая масса растворенного вещества (в г) содержится в 100 г раствора.
ω=m<sub>в-ва</sub>/m<sub>р-ра</sub>, где:
а) m<sub>в-ва</sub> - масса вещества, ее можно найти по формуле m=ν*M
б) M - Молекулярная масса, выражена в атомных единицах на таблице Менделеева.
б) Для сложных веществ например сульфата железа (III), мы запишем формулу Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>. По таблице определим M(Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>)=489.96
в) m<sub>р-ра</sub> – масса раствора
г) m<sub>р-ля</sub> – масса растворителя
2) Молярная концентрация (Cм) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора.
c=v<sub>в-ва</sub>/V<sub>р-ра</sub>
m<sub>в-ва</sub> – количество растворенного вещества, V<sub>р-ра</sub> – объем раствора.
Физический смысл молярной концентрации вещества: это количество растворенного вещества (в моль) , которое содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Единица молярной концентрации – моль/л (часто вместо этого обозначения употребляется М) . Например, С (H<sub>2</sub>SO4) = 2 моль/л (часто обозначается «2М H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>»). Это значит, что в 1 л такого раствора содержится 2 моль H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
Растворы с концентрацией 0,1 моль/л называют децимолярными, 0,01 моль/л – сантимолярными, 0,001 моль/л – миллимолярными. При одинаковой молярной концентрации равные объемы растворов содержат одинаковое количество растворенных веществ.
В практике качественного и количественного анализа часто употребляют не молярную концентрацию вещества, а молярную концентрацию эквивалента вещества.
Дополните.
Домашние задания: Другие предметы
Определите нормальную и моляльную концентрации, массовую долю (%) и титр 0,8 М раствора сульфата железа (III), если пло
Елена Пигорева
212
Похожие вопросы
- нужно решить задачу по астрономии! Определите дальность видимого горизонта на Луне для человека ростом 1,8 м.
- через 25% раствор гидроксида натрия массой 960 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л.вычислите массовые доли солей
- как определить массу растворенного вещества(г)и массу раствора(г)массовую долю растворенного вещества HNO3?
- К 300 г раствора, содержащего 0.1 массовых долей гидроксида калия, прилили азотной кислоты.
- При обжиге пирита его масса уменьшилась на 20%. Определите массовые доли твердых веществ в образовавшейся смеси
- Смешали два раствора серной кислоты: 80г 40%-го и 160 г 10%-го раствора.Найдите массовую долю кислоты в получ. растворе.
- К 100гр 5% раствора гидроксида Na добавили еще 1.15 гр чистого Na. Какова массовая доля NaOH в полученном растворе?
- к 150г 20%-го раствора сахара добавили 30г сахара. найдите массовую долю вещества в полученном растворе. 7 класс
- к расствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция .вычислить мас
- В каком из следующих веществ массовая доля железа больше: FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe CI3?