При обжиге пирита его масса уменьшилась на 20%. Определите массовые доли твердых веществ в образовавшейся смеси

--х--------------------х/2--------2х
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
Пусть в результате НЕПОЛНОГО обжига пирита в реакцию горения с кислородом вступило х моль пирита FeS2, тогда у моль пирита осталось в смеси непрореагировавшим.
n1(FeS2) = x моль – прореагировало пирита
n2(FeS2) = y моль – осталось в твердом остатке
Первоначальное количество вещества пирита
n(FeS2) = n1(FeS2) + n2(FeS2) = (x + y) моль
Первоначальная масса пирита = массе навески
m(навески) = m(FeS2) = n(FeS2)*M(FeS2) = 120(x + y)
Масса пирита, оставшаяся в твердом остатке
m2(FeS2) = n2(FeS2)*M(FeS2) = 120y
Согласно уравнению реакции количество вещества образовавшегося оксида железа (III) Fe2O3
n(Fe2O3) = n1(FeS2)/2 = x/2 = 0,5x моль
Масса оксида железа (III) Fe2O3 в твердом остатке
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)*M(Fe2O3) = 0,5х*160 = 80х

По условию масса твердого остатка составляет 80% от первоначальной массы навески.
m(остатка) = 0,8*m(навески) = 0,8*120(x + y) = 96(x + y)
С другой стороны масса твердого остатка складывается из массы непрореагировавшего пирита FeS2 и массы образовавшегося в результате реакции оксида железа (III) Fe2O3.
m(остатка) = m(Fe2O3) + m2(FeS2) = 80х + 120у
Приравниваем массы твердого остатка, полученные в первом и втором случае, и получаем.
96(х + у) = 80х + 120у
16х = 24у
х = 1,5у
Тогда масса твердого остатка
m(остатка) = 80х + 120у = 80*1,5у + 120у = 240у
Масса пирита FeS2, оставшаяся в твердом остатке
m2(FeS2) = 120y
Масса оксида железа (III) Fe2O3 в твердом остатке
m(Fe2O3) = 80х = 80*1,5у = 120y
Массовые доли непрореагировавшего пирита FeS2 и образовавшегося оксида железа (III) Fe2O3 в твердом остатке
w(FeS2) = [m2(FeS2)/m(остатка)] *100% = [120y/240y]*100% = 50%
w(Fe2O3) = [m2(Fe2O3)/m(остатка)] *100% = [120y/240y]*100% = 50%

Спасибо