через 25% раствор гидроксида натрия массой 960 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л.вычислите массовые доли солей

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3

m(NaOH) = 960 * 0.25 = 240 г
n(NaOH) = 240 / 40 = 6 моль
n(CO2) = 89.6 / 22.4 = 4 моль
m(CO2) = 4 * 44 = 176 г

для первой р-ции на 2 моль щелочи - 1 моль газа, зн. на 6 моль щелочи - 3 моль газа (1 остается) .
n(Na2CO3) = 3 моль
m(Na2CO3) = 3 * 106 = 318 г

2 р-ция: на 1 моль СО2 - 1 моль Na2CO3
n(NaHCO3) = 2 моль
m(NaHCO3) = 2 * 84 = 168 г

осталось Na2CO3: 318 - 106 = 212 г

общая масса = 960 + 176 = 1136

w(Na2CO3) = 212 * 100 / 1136 = 18,7 %
w(NaHCO3) = 168 * 100 / 1136 = 14.8 %

здесь будет два уравнения, сейчас распишу)) )
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3
в первом уравнении гидроксида натрия х моль, во втором y, составляем систему уравнений: 2 * 40х + 40 y = 240 (это 25% от 960)
х + y = 4 (CO2 4 моль = 89,6/22,4)
решаем, получаем х=2, y=2, значит соль в первом уравнении 106 * 2 = 212 г, и соль во втором уравнении 84*2=168;
всего раствора получится 960 г + 44*4 CO2=1136, теперь находим масовые доли 212/1136*100=18,7 и 168/1136*100=14,8