Задача по химии сколько г соли образуется при сливании 150 г 40% раствора гидроксида натрия и 4 моль сульфата алюминия

n(NaOH)=150*0,4/40=1,5моль

4моль--------1,5моль
Al2(SO4)3 +6 NaOH=2 Al(OH)3 + 3Na2SO4
1моль---------6моль
Что в избытке?
Сравним: 4/1 и 1,5/6, 4>0,25
NaOH израсходуется полностью, в избытке Al2(SO4)3
m(Na2SO4)=142*0,25/2=17,75г это ответ.

6 NaOH +AL2(So4)3= 3 Na2SO4 +2AL(OH)3
m(NaOH)= m x w= 150 x 0.4=60 г
n(NaOH)=60 /40=1.5 моль
итз уравнения видно, что сульфат в избытке
6n(Na2SO4)= 3n(NaOH)
n(Na2SO4)= 1.5/2=0.75 моль
m(Na2SO4) =0.75 x 142=106.5 г

x3

6NaOH + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4+ 2Al(OH)3
Пропорция 2 к 1
1. Находишь массу NaOH в растворе m=150г*40%/100% = 60г
2.Находишь v NaOH = m/M= 60/28 =2,2
3.Из пропорции v cоли в 2 раза меньше = 1,1
4.Находишь массу соли m( Na2SO4)= M*v= 107*1,1=117,7 г

посмотри в гдз

Вот так Fe2(SO4)3 +6 NaOH=2 Fe(OH)3 + 3Na2SO4
m( NaOH)= m xw= 200 x 0.03=6г
m(Fe2(SO4)3)= 400 x0/05=20г
n(NaOH)= m/M=6/40=0.15моль
тогда по реакции надо взять сульфата железа в шестьраз меньше 0.15/6=0.025моль
А унас поусловию n(Fe2(SO4)3)= 20/400= 0.05 моль
сульфат в избытке
2n(NaOH)=6 n(feOH)3 n(Fe(OH)3= 0.15 x2/6=0.05 моль
m(Fe(OH)3)= 0.05 x107=5.35г
Задача 2
2 NaOH+ Cuso4= Na2SO4 = Cu(OH)2
m(NaOH) =200x 0.2= 40г
n(naOH)= 40/40= 1Моль
Сульфат в избытке
по уравнению реакции количество осадка сотавило 0.5 моль, такак перед NaOH СТОИТ коэфициент 2
m(Cu(OH)2) = 0.5 x 98=49г
Задача 3
Na2CO3 +2 HCL= CO2 + H2O+2 NaCL
M(HCL)= 150 x0.3= 45г
n(HCL)= 45/36.5=1.232 моль
Кислота в избытке
тогда n(Na2CO3)= n(CO2) nCO2)= 0.5 МОЛЬ
V (CO2)= n x Vm= 0.5 x 22.4=11.2 л

хз

6NaOH + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4+ 2Al(OH)3
Пропорция 2 к 1
1. Находишь массу NaOH в растворе m=150г*40%/100% = 60г
2.Находишь v NaOH = m/M= 60/28 =2,2
3.Из пропорции v cоли в 2 раза меньше = 1,1
4.Находишь массу соли m( Na2SO4)= M*v= 107*1,1=117,7 г - это ответ

Fe2(SO4)3 +6 NaOH=2 Fe(OH)3 + 3Na2SO4
m( NaOH)= m xw= 200 x 0.03=6г
m(Fe2(SO4)3)= 400 x0/05=20г
n(NaOH)= m/M=6/40=0.15моль
тогда по реакции надо взять сульфата железа в шестьраз меньше 0.15/6=0.025моль
А унас поусловию n(Fe2(SO4)3)= 20/400= 0.05 моль
сульфат в избытке
2n(NaOH)=6 n(feOH)3 n(Fe(OH)3= 0.15 x2/6=0.05 моль
m(Fe(OH)3)= 0.05 x107=5.35г
Задача 2
2 NaOH+ Cuso4= Na2SO4 = Cu(OH)2
m(NaOH) =200x 0.2= 40г
n(naOH)= 40/40= 1Моль
Сульфат в избытке
по уравнению реакции количество осадка сотавило 0.5 моль, такак перед NaOH СТОИТ коэфициент 2
m(Cu(OH)2) = 0.5 x 98=49г
Задача 3
Na2CO3 +2 HCL= CO2 + H2O+2 NaCL
M(HCL)= 150 x0.3= 45г
n(HCL)= 45/36.5=1.232 моль
Кислота в избытке
тогда n(Na2CO3)= n(CO2) nCO2)= 0.5 МОЛЬ
V (CO2)= n x Vm= 0.5 x 22.4=11.2 л

17.75

t=a

x3