Нужна помощь! Химия, 10 кл. ВОПРОС: На смесь массой 71,70 г, состоящей из оксида натрия...

Решение.
1. Определим состав смеси оксидов:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,
SiO2 + HCl =/= реакция не идет.
Нерастворившийся остаток - SiO2. m(SiO2) = 54 г, (SiO2) = 54/60 = 0,9 моль.
Масса Na2O + CaO составляет 71,70 – 54 = 17,70 г.
Пусть (Na2O) = х моль, (СаО) = у моль. Тогда (NaCl) = 2х моль, (CaCl2) = у моль.
Составляем систему уравнений:
62х + 56у = 17,70
58,5•2х + 111у = 34,20
Решением системы является: х = 0,15; у = 0,15; (Na2O) = 0,15 моль, (СаО) = 0,15 моль.
В растворе фторидной кислоты протекают реакции:
Na2O + 2HF = 2NaF + H2O,
CaO + 2HF = CaF2 + H2O,
SiO2 + 6HF (конц.) = H2[SiF6] + 2H2O.
(HF) = 0,15•2 + 0,15•2 + 0,9•6 = 6 моль. m(HF) = 6•20 = 120 г.
m(HF)Р-Р = 120/0,4 = 300 г.
2. Температуры кипения в ряду галогенводородов HCl - HBr - HI последовательно возрастают, что объясняется ростом массы и размеров молекул, из-за чего усиливается межмолекулярное взаимодействие и, как следствие, повышаются температуры плавления и кипения. Однако для HF значения температур плавления и кипения, полученные экстраполяцией в ряду однотипных соединений HF – НСl – НВr – HI, оказываются существенно ниже найденных экспериментально. Аномально высокие температуры плавления и кипения фтороводорода объясняются усилением межмолекулярного взаимодействия за счет образования водородных связей между молекулами HF. Твердый фтороводород состоит из зигзагообразных полимерных цепей. В жидком и газообразном HF вплоть до 57°С присутствуют олигомеры от (HF)2 до (HF)6. Для НСl, HBr, HI образование водородных связей не характерно из-за меньшей электроотрицательности атома галогена.
3. Жидкий HF состоит из полимерных цепей (HF)n различной длины, а также некоторого количества димеров H2F2 и, возможно, циклических тетрамеров H4F4 и гексамеров H6F6. В отличие от воды фрагменты (HF)n не образуют трехмерного каркаса, поэтому он обладает меньшей вязкостью по сравнению с водой. Жидкий фтороводород проводит электрический ток, что объясняется равновесием 3HF ⇄ H2F+ + HF2.
Высокая диэлектрическая проницаемость жидкого фтороводорода ( = 83,6 при 0°С), низкая вязкость и широкий температурный интервал жидкою состояния делают его хорошим неводным растворителем для большого числа соединений.
Образованием водородных связей объясняется существование кислых фторидов (или гидрофторидов), не имеющих аналогов среди солей, производных других галогеноводородных кислот. В гидрофторидах, например в NH4HF2 анион HF2 содержит два иона фтора, соединенных симметричной водородной связью, т. е. оба расстояния Н-F в группировке F•••H-F одинаковы. Это довольно редкое явление: как правило, водородные связи не симметричны.
Гидрофториды имеют относительно низкую температуру плавления. Так, KHF2 плавится при ~200°С, а средняя соль KF - при ~700°С. Низкая температура плавления гидрофторидов ЩЭ - причина их практической важности для технологии. Например, при электролизе расплавов фторидов с целью получения молекулярного фтора экономически целесообразно использовать KHF2 или KH2F3, а не KF.
4. Причиной отсутствия у фтора кислоты состава HГОn и неустойчивости кислородных соединений фтора, как и всех галогенов, является принадлежность обоих партнеров по химической связи к числу наиболее электроотрицательных элементов ПС. Именно фтор (4,1) и кислород (3,5) имеют самое высокое значение электроотрицательности, что обостряет их конкуренцию за электронную плотность при образовании связи F-О и делает эту связь непрочной.
Положение усугубляется еще и тем, что фтор не способен образовывать кратные связи, в том числе с кислородом, из-за отсутствия у фтора свободных орбиталей, и поэтому кислород не может, реагируя со фтором, реализовать свою склонность к двоесвязанности. К тому же одинарные ковалентные связи, в которые вступает кислород (например, связь О-О в Н2О2), непрочны.