Нужна помощь по химии. I2 и его оксиды.

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.
С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
Hg + I2 = HgI2
С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород:
I2 + H2 = 2НI
Элементный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I-:
I2 + H2S = S + 2НI
При растворении в воде иод частично реагирует с ней:
I2 + H2O = HI + HIO

Йод соединяется с неметаллами, но не реагирует с кислородом, хотя известны оксиды иода, IO2 и I2O4 (диоксид) , I2O5 (пентаоксид) и I2O3 (триоксид) , который чрезвычайно неустойчив.

Наиболее стабильным является оксид иода (V). Он получается при обезвоживании иодноватой кислоты (серной кислотой при нагревании) :
2 HIO3 = I2O5 + H2O,
выше 3000 С он разлагается:
2 I2O5 = 2 I2 + 5 O2.

Оксид иода (V) I2O5 - белое твердое вещество (т. пл. 3000С) , единственный термодинамически устойчивый из оксидов галогенов. Твердый оксид I2O5 состоит из молекул O2IOIO2,, связанных между собой слабым межмолекулярным взаимодействием. Получают I2O5 дегидратацией HIO3 при 200-2500С в потоке сухого воздуха. I2O5 используется как окислитель в количественном анализе для определения СО:
5СО + I2O5 I2 + 5CO2.

Посмотри еще информацию вот тут http://www.iprit.ru/chemical_agents/details/1258 и вот тут http://general-news.ru/cms/2839/index.php

Удачи!

выпий йоду и иди спать.. утро вечера мудренее..