Нужна помощь по химии...

Стандартные термодинамические характеристики Ho кДж/моль Go298кДж/моль S Дж/моль*К
NO2 33.5 51.55 240.2
NO 90.2 86.6 210.6
O2 0 0 205.04
^H298 = 2*90.2 - 2*33.5 = 113.4 кДж - реакция эндотермическая,
^So298 = 2* 210.6 + 205.04 - 2*240.2 = 145.84 -энтропия повышается, самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении невозможно.
^Go298 = 2*86.6 - 2*51.55 = 70.1 kДж положительное значение изменение энергии Гиббса указывает на невозможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении
В состоянии равновесия ^G = 0 T = ^Ho/^S T = 113400/145.84 = 777.6oK

Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции CuO(т) + C(т) = Cu(к) + CO(г). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
Дано:
CuO(т) + C(т) = Cu(к) + CO(г)
T=298 K
Нобр.(CuO)= -156 кДж/моль
Нобр. (C)= 0 кДж/моль
Нобр. (Cu)= 0 кДж/моль
Нобр. (CO)= -111 кДж/моль
S(CuO)= 43Дж/(моль*К)
S(C) = 5,7 Дж/(моль*К)
S(Cu)= 33 Дж/(моль*К)
S(CO)= 198 Дж/(моль*К)

Найти:
Нх.р-?
Sх.р-?
Gх.р.-?
T2-?
Решение:
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
1. Произведем расчет стандартного изменения энтальпии реакции:

Нх.р=(0+(-111))-(-156+0)= - 267 кДж/моль
Нх.р< 0 – реакция экзотермическая.
2. Стандартное изменение энтропии реакции равно:

Sх.р=(198+33)-(43+5,7)=182,3 Дж/(моль*К)= 182,3 *103 кДж/(моль*К)
Sх.р > 0  беспорядок в системе возрастает.
3. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции составляет:
Gх.р = Нх.р  TSх.р
Gх.р= - 267-182,3 *103*298= -321,33 кДж/моль
G < 0  реакция самопроизвольно протекает в любом направлении.
4.Определим Т2.
=
= - 267/(182,3 *103)= -1465 К
Ответ: Нх.р=- 267 кДж/моль, Sх.р=182,3 Дж/(моль*К), Gх.р=-321,33 кДж/моль,=-1465 К.

Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса, константу химического равновесия для реакции окисления
NO +О2= 2NO2
в стандартных условиях.
А) Возможна ли эта реакция при 35°С?
(Рассчитать свободную энергию Гиббса при данных условиях, по знаку определить возможно ли протекание реакции)