к расствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция .вычислить мас

Реакция: K2SiO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaSiO3 (осадок)
Масса силиката калия в растворе:
m(K2SiO3) = m(р-ра) *w = 20,53 г*0,15 = 3,08 г
Количество силиката калия: n=m/M = 3,08 г/154 г/моль = 0,02 моль. По уравнению - столько же образовалось силиката кальция. Его масса:
m(CaSiO3) = n*M = 0,02 моль*116 г/моль = 2,32 г

вычеслить массу долю образовавшегося силиката кальция?
тогда так:

K2SiO3 + Сa(NO3)2 = CaSiO3 (осадок) + 2KNO3

w = m(в-в) /m(р-ра) * 100% => m(в-в) =m(р-ра) *w / 100%

m(K2SiO3) = 20.53 * 15 / 100% = 20,53*0,15=3,08 г (фактически)

m= M*n
M(K2SiO3)= 2*39+28+3*16=154 г/моль
m(K2SiO3)= 154 г/моль * 1 моль (по уравнению реакции)

M(CaSiO3)=40+28+3*16 = 116 г/моль
V(CaSiO3)= 116 г/моль * 1 моль (по уравнению реакции)

3,08 г - Х г
154 г - 116 г (составила проворцию отношение фактических масс, к массам по уравнению реакции)
Х= 3,08*116 / 154 = 2,32 г

Ответ: 2,32 г

Реакция: K2SiO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaSiO3 (осадок)
Масса силиката калия в растворе:
m(K2SiO3) = m(р-ра) *w = 20,53 г*0,15 = 3,08 г
Количество силиката калия: n=m/M = 3,08 г/154 г/моль = 0,02 моль. По уравнению - столько же образовалось силиката кальция. Его масса:
m(CaSiO3) = n*M = 0,02 моль*116 г/моль = 2,32 г

а можно задачу не из решу огэ