К 300 г раствора, содержащего 0.1 массовых долей гидроксида калия, прилили азотной кислоты.

Рассчитаем количество КОН: 300*0,1 = 30 г
Уравнение реакции:
KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O
По уравнению из 56 г КОН получается 101 г соли
из 30 г получится х г соли
Решаем пропорцию:
х = 30*101/56 = 54,1 г

Уравнение реакции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Масса гидроксида калия равна:
m(KOH) = w(KOH)*m(p-pa) = 0,1*300 г = 30 г
Количество вещества гидроксида калия равно:
n(KOH) = m/M = 30 г : 56 г/моль = 0,53 моль
Количество вещества соли (нитрата калия) равно количеству вещества гидроксида калия (по уравнению реакции) :
n(KNO3) = n(KOH) = 0,53 моль
Масса нитрата калия равна:
m(KNO3) = M*n = 101 г/моль * 0,53 моль = 53,53 г

ну млин это мы еще в 7 классе по химии изучали. решай по данным тебе формулам омеги, мв-ва, мр-ля и еще что-то
сори конечно за такой "наглый" ответ. =)

Я так же решил эту задачу но ответ в учебнике по этой задаче 0.54 г :/

101* 15/28 = 54,107142857142857142857142857143
То есть ответ: 54,1

у вас неправильно.
KOH+HNO3=KNO3+H2O
омега=м (раствора) /м (вещества) *100%
м (вещества) =300*0,1/100=0,3(г)
ню (KOH)=0,3/56=0,0053(г/моль)
м (KOH):м (KNO3)=1:1=0,0053
м (KNO3)=0,0053*101=0,54(г)

Реакция такая: KOH+HNO3=KNO3+H2O
Сначала считаешь массу KOH: m(KOH)=0,1*300=30г.
Потом кол-во вещества KOH: n(KOH)=30/(39+1+16)=0,54моль
Приравниваешь кол-во вещества KOH и KNO3
Считаешь массу KNO3: m(KNO3)=0,54*(39+16*3+14)=54,54г. - это ответ