Химия (помогите с задачкой по концентрации)

Это задача на расчет мольной доли (отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов)
1. в одном л раствора содержится 0,2*(1,07*1000) = 214 г (H2SO4)
2. Считаем количество молей серной кислоты:
М (H2SO4) = 2*1+32+16*4 = 98 (г/моль)
n1 = 214/98 = 2,1837 (моль)
3. Считаем количество молей растворителя (воды) :
масса воды в 1 л раствора: 1,07*1000 - 214 = 865 (г)
М (Н2О) = 2*1+16 = 18 (г/моль)
количество молей растворителя n2 = 865/18 = 47,5555
4. общее количество молей: 2,1837+47,5555 = 49,7392
5. Мольная доля (H2SO4):
Х = 2,1837/49,7392 = 0,04390
Ответ: мольная доля серной кислоты приблизительно 0,044.

Молодец Хлорка а мы такой концентрации не проходили и только сейчас про нее узнала

Ты вчера уже это спрашивал. Еще раз тебе отвечаю, что ничего посчитать из этих условий невозможно. Концентрация выражается массовой долей
w(х) =m(x)/m р-ра. У тебя дан 20% раствор. Это значит, что в 100 гр раствора содержится 20г кислоты и 80 гр воды. Это все, что из данного условия можно видеть. Если дана плотность, то должны быть еще какие-то условия для применения этой плотности, хотя бы объем. А то, что по-твоему вид концентрации-это кислота и вода написанные незаглавными буквами.
Не подумала, что это не совсем из серии обычных концентрации, но прочитала ответ и поняла, что не права