Не дайте погибнуть!!! Два тестовые задачки по химии... Помогите...

mCH3COOH = 200 x 0,09=18g nCH3COOH = 18 : 60 = 0,3mol
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
nNaOH = nCH3COOH = 0,3mol
mNaOH = 0,3 x 40 = 12 g(ответ3)
2. CaCO3 = CaO + CO2
nCaCO3 = nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol
mCaCO3 = 0,02 x100=2
WCaCO3 = (2 : 2,5) x 100 = 80%(ответ2)

Задача 1.
Уравнение нейтрализации уксусной кислоты:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
m(NaOH) = M(NaOH)*n(NaOH)
По уравнению реакции: n(NaOH) = n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH)
m(CH3COOH) = m(р-ра) *w/100% = 200 г * 0,09 = 18 г
m(NaOH) = M(NaOH)*m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 40 г/моль * 18 г : 60 г/моль = 12,0 г (правильный ответ - (3))
(обозначения: m - масса (г) , М - молярная масса (г/моль) , n - количество вещества (моль; часто обозначается греческой буквой "ню"), w - массовая доля вещества в растворе (%))

Задача 2
Уравнение реакции термического разложения карбоната кальция: СаСО3 = СаО + СО2, т. е. из 1 моль карбоната кальция можно получить 1 моль углекислого газа; при обменных реакциях (например, вытеснении углекислого газа сильной кислотой) соотношение получается то же: количество вещества выделившегося углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:
n(CO2) = n(CaCO3)
Количество вещества углекислого газа найдем по формуле:
n(CO2) = V/Vm = 0,448 л : 22,4 л/моль = 0,02 моль
Найдем массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = M(CaCO3)*n(CaCO3) = M(CaCO3)*n(CO2) = 100 г/моль * 0,02 моль = 2 г
Массовую долю карбоната кальция в мраморе находим по формуле:
w = [m(CaCO3)/m(мрамора)] *100% = 2 г : 2,5 г * 100% = 80%
Правильный ответ - (2)