задачка по химии)) помогите)

Составим схемы соответствующих реакций:

HCl + KOH = KCl + H2O

HBr + KOH = KBr + H2O

Определим химическое кол-во раствора щелочи:

n (KOH) = m / M

M (KOH) = 56 г / моль

n = 5,04 / 56 = 0,09 моль

Т. к. КОН используется в двух реакциях то имеет место произвести рассчет с использованием системы уравнений.

х - это КОН и HCl в первом уравнении, у - KOH и HBr во втором уравнении,
тогда

х + y = 0,09 - первое уравнение системы
36,5х + 81у = 5,51 - второе уравнение системы (36,5 и 81 молярные HCl и HBr соответственно)

Решим систему методом подстановки, выразим х из первого уравнения и подставим во второе:

х = 0,09 - у

36,5 (0,09 - у) + 81у = 5,51
3,285 - 36,5у + 81у = 5,51
-36,5у + 81у = 5,51 - 3,285
44,5у = 2,225
у = 2,225 / 44,5
у = 0,05

х = 0,09 - 0,05
х = 0,04

Определяем массу хлороводорода и бромоводорода:

m (HCl) = n x M = 0,04 х 36,5 = 1,46
m (HBr) = n x M = 0,05 х 81 = 4,05

Тогда массовая доля равна:

w = m в-ва / m р-ра

w (HCl) = 1,46 / 5,51 = 26,5%
w (HBr) = 4,05 / 5,51 = 73,5%