Какой оксид реагирует с водой, но не взаимодействует с твердым гидроксидом кальция?

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка» , «кираби́т» ) — белое кристаллическое вещество, соединение CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь или «пушонка» ) находят обширное использование в строительном деле.
Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
5 Источники и литература
6 Ссылки

Получение

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция) :

CaCO3 = CaO + CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

2Ca + O2 = 2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2

Физические свойства

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.
Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

CaO + H2O ↔ Ca(OH)2 + 63.7кДж/моль

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

1. CaO + SO2 = CaSO3

2. CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

Применение

Основные объёмы используются в строительстве в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

Так же используется в "самогреющей" посуде. Контейнер с небольшим колличеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокплывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.
Источники и литература

Монастырев А. Производство цемента, извести. Москва, 2007.
Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь (Пер. с нем.) . Киев, 2008.

Ссылки