В чем причина различного "поведения" спиртов в воде?

Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы -ОН. В зависимости от природы углеводородного радикала различают предельные, непредельные и ароматические спирты.
Простейшие одноатомные предельные спирты: CH3OH метанол (метиловый спирт) , C2H5OH этанол (этиловый спирт) . Все последующие их гомологи имеют изомеры
Этиленгликоль и глицерин – это тоже спирты! Только многоатомные!
Низшие спирты, метанол и этанол, бесцветные жидкости со специфическим запахом, неограниченно растворимые в воде. Метанол очень ядовит! А этанол?
Действие этанола зависит от количества вещества, поступившего в организм, и от состояния здоровья. Этиловый спирт – известное дезинфицирующее и антибактериальное средство, но при чрезмерном употреблении вызывает нарушение психики, разрушение внутренних органов и даже смерть.
Температуры плавления и кипения спиртов значительно выше, чем у соответствующих углеводородов.
Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и молекулы воды, образуют между собой водородные связи, благодаря наличию гидроксильной группы с сильнополярной ковалентной связью При увеличении длины углеводородного радикала растут температуры кипения и плавления спиртов, а растворимость в воде уменьшается. Высшие спирты – твердые вещества без запаха, практически не растворимы в воде.
При растворении спирта в воде выделяется тепло, а объем полученного раствора становится значительно меньше суммарного объема спирта и воды.
Низшие многоатомные спирты – бесцветные вязкие жидкости из-за густой сетки водородных связей, сладковатые на вкус, без запаха, хорошо растворимы в воде. Этиленгликоль ядовит! Глицерин безвреден.
Кроме того, глицерин очень гигроскопичен: если оставить его в открытом сосуде, его масса может увеличиться на 40% за счет поглощения влаги воздуха.
Химические свойства спиртов в первую очередь связаны с наличием в их молекулах функциональной гидроксильной группы. Она содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, т. е. спирты имеют слабые кислотные свойства.
Разрыв связи С – О и уход группы ОН позволяет рассматривать спирты как слабые основания. Таким образом, спирты, проявляя слабые кислотные и слабые основные свойства, являются амфотерными соединениями.
Если основной путь переработки высших жирных спиртов группы C13-C20 - это производство поверхностно-активных веществ, то спирты группы C6-C12 идут главным образом на изготовление пластификаторов.
Причина различного "поведения" спиртов в воде зависит от особенностей химической природы спиртов прежде всего проявляется в конструкции их молекул. Последние состоят из "головки" - гидроксильной группы OH - общей и неизменной части молекул всех спиртов, и "хвоста" - углеводородного радикала R, изменяющегося от спирта к спирту. Длина "хвоста" - число атомов углерода в нем - во многом определяет свойства спиртов и потому служит своеобразным "мерилом" их принадлежности. Так, число атомов углерода в "хвосте" определяет границу между низшими и высшими спиртами - к последним принято относить спирты, радикалы которых содержат от 6 и примерно до 40 углеродных атомов.