Задача по Химии

Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) – Q
Имеем гомогенную реакцию, протекающую в газовой фазе. Реакция эндотермическая, протекающая с поглощением теплоты.
В левой части уравнения в реакцию вступили два моль газа, и в правой образовались два моль газа. Следовательно, реакция протекает без изменения суммарного количества моль газа.
1. Для данной гомогенной реакции на основании закона действующих масс скорость прямой и обратной реакций:
V1 = k1[H2]*[Cl2]
Скорость обратной реакции
V2 = k2 [HCl]^2
где k1 и k2 – константы прямой и обратной реакций соответственно.
2. Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации
Кс = [HCl]^2/([H2]*[Cl2])
Константа равновесия через парциальные давления
Кр = (р (HCl))^2/(р (Н2)*р (Cl2))
3. Поскольку реакция эндотермическая, то при понижении температуры по принципу Ле Шателье равновесие реакции сместиться в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону обратной реакции.
По принципу Ле Шателье при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ. Следовательно, чтобы сместить равновесие реакции в сторону обратной реакции, необходимо либо увеличить концентрацию HCl в системе, либо уменьшить концентрацию одного из исходных веществ реакции (хлора или водорода – все равно) .
Поскольку реакция протекает без изменения суммарного количества моль газа, то изменение давления в системе никак не повлияет на состояние равновесия в системе.