помогите с задачами по химии пожалуйста

Вторая задача
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Масса и количество вещества NaOH в растворе
m(NaOH) = [m(NaOH)p-pa*w(NaOH)]/100% = [50*20]/100 = 10 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль
Масса и количество вещества CuSO4 в растворе
m(CuSO4) = [m(CuSO4)p-pa*w(CuSO4)]/100% = [200*40]/100 = 80 г
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 80/160 = 0,5 моль
Согласно уравнению реакции должно выполняться условие
n(NaOH) = 2n(CuSO4)
Мы имеем
n(NaOH) < n(CuSO4)
Значит, гидроксид натрия взят в недостатке и прореагирует полностью. Расчет будем вести по нему.
По уравнению реакции количество вещества образовавшегося гидроксида меди (II) и сульфата натрия
n(Cu(OH)2) = n(Na2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль
Массы образовавшегося гидроксида меди (II) и сульфата натрия
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,125*98 = 12,25 г
m(Na2SO4) = n(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0,125*142 = 17,75 г
Количество вещества и масса непрореагировавшего сульфата меди (II) CuSO4
n1(CuSO4) = n(CuSO4) - n(NaOH)/2 = 0,5 – 0,25/2 = 0,375 моль
m1(CuSO4) = n1(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,375*160 = 60 г
Масса полученного раствора равна массе двух слитых растворов.
m(p-pa) = m(NaOH)p-pa + m(CuSO4)p-pa = 50 + 200 = 250 г
Полученный раствор будет содержать образовавшиеся в результате реакции гидроксид меди (II) и сульфат натрия, а также непрореагировавший сульфат меди (II)
Массовые доли гидроксида меди (II), сульфата натрия и сульфата меди (II) в полученном растворе
w(Cu(OH)2) = [m(Cu(OH)2)/m(p-pa)]*100% = [12,25/250]*100% = 4,9%
w1(CuSO4) = [m1(CuSO4)/m(p-pa)]*100% = [60/250]*100% = 24%
w(Na2SO4) = [m(Na2SO4)/m(p-pa)]*100% = [17,75/250]*100% = 7,1%

Третья задача
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
Масса и количество вещества K2S в растворе
m(K2S) = [m(K2S)p-pa*w(K2S)]/100% = [80*27,5]/100 = 22 г
n(K2S) = m(K2S)/M(K2S) = 22/110 = 0,2 моль
Масса и количество вещества HCl в растворе
m(HCl) = [m(HCl)p-pa*w(HCl)]/100% = [200*9,125]/100 = 18,25 г
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25/36,5 = 0,5 моль
Согласно уравнению реакции должно выполняться условие
n(HCl) = 2n(K2S)
Мы имеем
n(HCl) > 2n(K2S)
Значит, сульфид калия взят в недостатке и прореагирует полностью. Расчет будем вести по нему.
По уравнению реакции количество вещества и массы образовавшегося хлорида калия и выделившегося в результате реакции сероводорода.
n(KCl) = 2n(K2S) = 2*0,2 = 0,4 моль
n(H2S) = n(K2S) = 0,2 моль
m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0,4*74,5 = 29,8 г
m(H2S) = n(H2S)*M(H2S) = 0,2*34 = 6,8 г
Количество вещества и масса непрореагировавшей HCl
n1(HCl) = n(HCl) – 2n(K2S) = 0,5 – 2*0,2 = 0,1 моль
m1(HCl) = n1(HCl)*M(HCl) = 0,1*36,5 = 3,65 г
Масса полученного раствора равна сумме двух слитых растворов, за вычетом массы выделившегося в результате реакции сероводорода.
m(p-pa) = m(K2S)p-pa + m(HCl)p-pa – m(H2S) = 80 + 200 – 6,8 = 273,2 г
Полученный раствор будет содержать образовавшийся в результате реакции хлорид калия и непрореагировавшую соляную кислоту.
Массовые доли хлорид калия и соляной кислоты в полученном растворе
w(KCl) = [m(KCl)/m(p-pa)]*100% = [29,8/273,2]*100% = 10,9%
w1(HCl) = [m1(HCl)/m(p-pa)]*100% = [3,65/273,2]*100% = 1,3%