Помогите решить задачу по химии, пожалуйста. Как получилось 126?

Дубье... Полное и абсолютное ДУБЬЁ!!!

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Если принять за Х количество растворённой меди, то количество серебра - 2Х. Составим уравнение: -64X + 2*108X = 3,8; отсюда Х = 0,025 моль
Масса оставшейся меди в пластине: 4,8 - 64*0,025 = 4,8 -1,6 = 3,2 г
n(Cu) = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль
Масса серебра на пластине: 0,05 моль*108 г/моль = 5,4 г
n(Ag) = m/M = 5,4 г/108 г/моль = 0,05 моль
Реакции пластины с РАЗБАВЛЕННОЙ азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Итого затрачено азотной кислоты:
n(HNO3)=n(Cu)*8/3+n(Ag)*4/3=0,05*(8/3+4/3)=0,2 моль
m(HNO3) = n*M(HNO3) = 0,2 моль*63 г/моль = 12,6 г
m(HNO3)р-р = m(HNO3)/w = 12,6 г/0,1 = 126 г

Ну какое же дубьё!!!!

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Если принять за Х количество растворённой меди, то количество серебра - 2Х. Составим уравнение: -64X + 2*108X = 3,8; отсюда Х = 0,025 моль
Масса оставшейся меди в пластине: 4,8 - 64*0,025 = 4,8 -1,6 = 3,2 г
n(Cu) = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль
Масса серебра на пластине: 0,05 моль*108 г/моль = 5,4 г
n(Ag) = m/M = 5,4 г/108 г/моль = 0,05 моль
Реакции пластины с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + 2H2O
На растворение меди затрачено 0,2 моль кислоты (0,05*4), на растворение серебра - 0,1 моль (0,05*2), всего 0,3 моль.
m(HNO3) = n*M = 0,3 моль*63 г/моль = 18,9 г
m(HNO3)р-р = m(HNO3)/w = 18,9 г/0,1 = 189 г

Запишем уравнение реакции:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.
m0(Cu)=4,8 г. n(Cu)=m0(Cu)/M(Cu)=4,8/64=0,075 моль.
Пусть прореагировало х моль меди, тогда n(Ag)=2*x моль, а масса серебра m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=2x*108=216x. Масса оставшейся меди будет m1(Cu)=(0,075-x)*64=4,8-64x.
Тогда 4,8-64х+216х=7,6. 152х=3,8, х=0,05 моль. Тогда осталось меди n1(Cu)=0,075-0,05=0,025 моль. Запишем уравнение реакции с разбавленной азотной кислотой: Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO. n(HNO3)=8*n1(Cu)=0,025*8=0,2 моль. m(10% HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)/w(HNO3)=0,2*63/0,1=126 г.

h ttp://him.1september.ru/article.php?ID=200501610

К-2. Медная проволока в растворе нитрата серебра будет покрываться серебром, а в растворе трихлорида железа – растворяться. Уравнения реакций:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,

Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag0;

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,

Cu0 + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+.

в смысле как? 125+1=126 вообще-то

Сорян, я из 5

не знаю

через уравнение реакций
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.
m0(Cu)=4,8 г. n(Cu)=m0(Cu)/M(Cu)=4,8/64=0,075 моль.
Пусть прореагировало х моль меди, тогда n(Ag)=2*x моль, а масса серебра m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=2x*108=216x. Масса оставшейся меди будет m1(Cu)=(0,075-x)*64=4,8-64x.
Тогда 4,8-64х+216х=7,6. 152х=3,8, х=0,05 моль. Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO. n(HNO3)=8*n1(Cu)=0,025*8=0,2 моль. m(10% HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)/w(HNO3)=0,2*63/0,1=126 г.
Примерно так,

Извини, я из 7

К-2. Медная проволока в растворе нитрата серебра будет покрываться серебром, а в растворе трихлорида железа – растворяться. Уравнения реакций:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,

Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag0;

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,

Cu0 + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+.
Нравится Комментировать

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Если принять за Х количество растворённой меди, то количество серебра - 2Х. Составим уравнение: -64X + 2*108X = 3,8; отсюда Х = 0,025 моль
Масса оставшейся меди в пластине: 4,8 - 64*0,025 = 4,8 -1,6 = 3,2 г
n(Cu) = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль
Масса серебра на пластине: 0,05 моль*108 г/моль = 5,4 г
n(Ag) = m/M = 5,4 г/108 г/моль = 0,05 моль
Реакции пластины с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + 2H2O
На растворение меди затрачено 0,2 моль кислоты (0,05*4), на растворение серебра - 0,1 моль (0,05*2), всего 0,3 моль.
m(HNO3) = n*M = 0,3 моль*63 г/моль = 18,9 г
m(HNO3)р-р = m(HNO3)/w = 18,9 г/0,1 = 189 г
Нравится Комментировать Пожаловаться

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Если принять за Х количество растворённой меди, то количество серебра - 2Х. Составим уравнение: -64X + 2*108X = 3,8; отсюда Х = 0,025 моль
Масса оставшейся меди в пластине: 4,8 - 64*0,025 = 4,8 -1,6 = 3,2 г
n(Cu) = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль
Масса серебра на пластине: 0,05 моль*108 г/моль = 5,4 г
n(Ag) = m/M = 5,4 г/108 г/моль = 0,05 моль
Реакции пластины с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + 2H2O
На растворение меди затрачено 0,2 моль кислоты (0,05*4), на растворение серебра - 0,1 моль (0,05*2), всего 0,3 моль.
m(HNO3) = n*M = 0,3 моль*63 г/моль = 18,9 г
m(HNO3)р-р = m(HNO3)/w = 18,9 г/0,1 = 189 г
Нравится Комментировать Пожаловаться

понятия не имею
я в 4 классе

К-2. Медная проволока в растворе нитрата серебра будет покрываться серебром, а в растворе трихлорида железа – растворяться. Уравнения реакций:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,

Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag0;

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,

Cu0 + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+.

через уравнение реакций
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.
m0(Cu)=4,8 г. n(Cu)=m0(Cu)/M(Cu)=4,8/64=0,075 моль.
Пусть прореагировало х моль меди, тогда n(Ag)=2*x моль, а масса серебра m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=2x*108=216x. Масса оставшейся меди будет m1(Cu)=(0,075-x)*64=4,8-64x.
Тогда 4,8-64х+216х=7,6. 152х=3,8, х=0,05 моль. Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO. n(HNO3)=8*n1(Cu)=0,025*8=0,2 моль. m(10% HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)/w(HNO3)=0,2*63/0,1=126 г.
Мне кажется вот так.
Пс.. с инета (в 4 классе)

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Если принять за Х количество растворённой меди, то количество серебра - 2Х. Составим уравнение: -64X + 2*108X = 3,8; отсюда Х = 0,025 моль
Масса оставшейся меди в пластине: 4,8 - 64*0,025 = 4,8 -1,6 = 3,2 г
n(Cu) = m/M = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль
Масса серебра на пластине: 0,05 моль*108 г/моль = 5,4 г
n(Ag) = m/M = 5,4 г/108 г/моль = 0,05 моль
Реакции пластины с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + 2H2O
На растворение меди затрачено 0,2 моль кислоты (0,05*4), на растворение серебра - 0,1 моль (0,05*2), всего 0,3 моль.
m(HNO3) = n*M = 0,3 моль*63 г/моль = 18,9 г
m(HNO3)р-р = m(HNO3)/w = 18,9 г/0,1 = 189 г

126:2