Пожалуйста помогите решить задачу по химии

Решение:
М () = 160 г/моль;
М (Н3РО4) = 98 г/моль.
1) Молярность раствора показывает, солько молей вещества растворено в 1000 мл воды, а нормальность - сколько г-эквивалентов вещества растворено в 1000 мл воды.
Рассчитаем сколько молей содержится в 10 мл 0,2 М раствора, получим:

n(CuSO4) = (10 * 0,2)/1000 = 0,002 моль.

Находим сколько граммов CuSO4 содержится в 10 мл 0,2 М раствора, получим:

m(CuSO4) = n(CuSO4) * М (CuSO4) = 0,002 * 160 = 0,32 г.

Молярная масса эквивалента соли рассчитывается по формуле: Мэ = М (соли) /число атомов металла * валентность металла, Мэ (CuSO4) = М (CuSO4)/(1*2) = 160/2 = 80 г/моль.

Значит, Сн = [m(CuSO4) *1000]/[Мэ (CuSO4) * 10] = (0,32 г * 1000 мл) /(80 г/моль * 10 мл) = 0,4 моль/л.

2) Для расчета молярности и нормальности раствора найдем массу фосфорной кислоты в 1 л (1000 мл) 5%-го раствора:

m(Н3РО4) = (w% * V * p)/100% = (5% * 1000 мл * 1,027 г/мл) /100% = 51,35 г.

См = n(Н3РО4) = m(Н3РО4)/M(Н3РО4) = 51,35 г/98 г/моль = 0,524 моль/л.

Молярная масса эквивалента Н3РO4 равна 98/3 = 32,7 г/моль.

Тогда Сн = m(Н3РО4)/Mэ (Н3РО4) = 51,35 г/32,7 г/моль = 1,57 моль/л.

Ответ: 1) m(CuSO4) = 0,32 г, Сн (CuSO4) = 0,4 моль/л; 2) m(Н3РО4) = 51,35 г, Сн (Н3РО4) = 1,57 моль/л.

жерело: buzani.ru

http://kobendin.narod.ru/
http://kbendin.narod.ru/