Задача по химии.Пожалуйста,помогите.

Реакции:
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 4NaOH = H2O + 2Na2НPO4
3) Na2HPO4 + NaOH = H2O + Na3PO4
Количество фосфора: n(P)=m/M= 6,2 г/31 г/мол = 0,2 моль
По уравнению оксида фосфора вдвое меньше, т.е. 0,1 моль
масса оксида фосфора: m(P2O5) = n*M = 0,1 моль*142 г/моль = 14,2 г
масса щёлочи: m(NaOH)= m(р-ра)*w = 100 г*0,2 = 20 г
количество щёлочи: n(NaOH) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
По уравнению 2 - весь оксид фосфора (0,1 моль) прореагировал с 0,4 моль щёлочи, получилось 0,2 моль гидрофосфата натрия. Однако остаток щёлочи 0,1 моль прореагировал с таким же количеством гидрофосфата (реакция 3), образовалось 0,1 моль фосфата натрия. Масса фосфата: m(Na3PO4)=n*M = 0,1 моль*164 г/моль = 16,4 г
Масса гидрофосфата: m(Na2HPO4)=n*M=0,1 моль*142 г/моль= 14,2 г
Суммарная масса раствора: 100 г + 14,2 г = 114,2 г
массовая доля гидрофосфата: w(Na2HPO4) = 14,2 г/114,2 г = 0,124, или 12,4%
массовая доля фосфата: w(Na3PO4) = 16,4 г/114,2 г = 0,144, или 14,4%

1) 4Р + 5О2 = 2Р2О5
n (P) = m/Mr = 6.2/31 = 0.2 моль
n (P2O5) = 0.2*2/4 = 0.1 моль - по уравнению m(P2O5) = 142*0.1 = 14.2 г
2) m (NaOH) = 100*0.2 = 20 г . n (NaOH) = m/Mr = 20/40 = 0.5 моль
3H2O + P2O5 = 2H3PO4 n(H3PO4) = 0.2 моль - образуется кислая соль
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
n (Na2HPO4) = 0.2 моль, m (Na2HPO4) = 142*0.2 = 28.4 г - масса соли
m ( раствора ) = 200 + 14,2 = 214,2 г
w (Na2HPO4) = 28.4*100/ 214.2 = 13.3%