помогите пожалуйста с задачами по химии

Первая задача
Углекислый газ, пропущенный через раствор гидроксида калия, вступит в реакцию с водой с образованием угольной кислоты, которая в свою очередь вступит в реакцию с гидроксидом калия.
CO2 + H2O = H2CO3 (1)
Возможны две реакции угольной кислоты с гидроксидом калия.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O (2)
KOH + H2CO3 = KНCO3 + H2O (3)
Количество вещества и масса пропущенного через раствор СО2
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 2*44 = 88 г
По уравнению первой реакции количество вещества образовавшейся угольной кислоты
n(H2CO3) = n(CO2) = 2 моль
Масса и количество вещества KOH в растворе
m(KOH) = [m(KOH)p-pa*w(KOH)]/100% = [200*14]/100 = 28 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/56 = 0,2 моль
Поскольку
n(H2CO3) >> n(KOH)
Значит, в растворе будет избыток угольной кислоты, и в растворе будет протекать третья реакция с образованием кислой соли – гидрокарбоната калия KНCO3. Расчет будем вести по гидроксиду калия, который взят в недостатке и прореагирует полностью.
По уравнению третьей реакции количество вещества и масса образовавшегося гидрокарбоната калия KНCO3.
n(KHCO3) = n(KOH) = 0,2 моль
m(KHCO3) = n(KHCO3)*M(KHCO3) = 0,2*100 = 20 г
Количество вещества и масса непрореагировавшей угольной кислоты
n1(H2CO3) = n(H2CO3) - n(KOH) = 2,0 – 0,2 = 1,8 моль
m1(H2CO3) = n1(H2CO3)*M(H2CO3) = 1,8*62 = 111,6 г
Масса полученного раствора равна сумме массы раствора KOH и массы пропущенного через раствор углекислого газа.
m(p-pa) = m(KOH) + m(CO2) = 200 + 88 = 288 г
Полученный раствор будет содержать образовавшийся в результате реакции гидрокарбонат калия KНCO3 и непрореагировавшую угольную кислоту.
Массовые доли гидрокарбоната калия и угольной кислоты в полученном растворе
w(KHCO3) = [m(KHCO3)/m(p-pa)]*100% = [20/288]*100% = 6,94%
w1(H2CO3) = [m1(H2CO3)/m(p-pa)]*100% = [111,6/288]*100% = 38,75%
Однако угольная кислота – нестойкая кислота и разлагается на углекислый газ и воду.
H2CO3 = CO2 + H2O
Количество вещества и масса выделившегося из раствора углекислого газа.
n1(CO2) = n1(H2CO3) = 1,8 моль
m1(CO2) = n1(CO2)*M(CO2) = 1,8*44 = 79,2 г
Следовательно, по истечении некоторого времени раствор будет содержать только гидрокарбонат калия. Масса раствора при этом уменьшится на массу выделившегося углекислого газа.
m1(p-pa) = m(p-pa) – m1(CO2) = 288 – 79,2 = 208,8 г
Массовая доли гидрокарбоната калия в конечном растворе
w1(KHCO3) = [m(KHCO3)/m1(p-pa)]*100% = [20/208,8]*100% = 9,58%