Помогите с химиейСоставьте ионно-электронные схемы и закончите уравнениеа) Кислая средаFeSO4+KCLO3+H2SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Метод электронно-ионного баланса
Fe(2+) – e = Fe(3+) | 6 – окисление
ClO3(-) + 6Н (+) + 6е = Cl(-) + 3Н2О | 1 – восстановление
Суммарно
6Fe(2+) + ClO3(-) + 6Н (+) = 6Fe(3+) + Cl(-) + 3Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 9 ионов SO4(2-) и один ион К (+)
Получаем
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9H2O
Метод электронно-ионного баланса
P + 8OH(-) – 5e = PO4(3-) + 4H2O | 6 – окисление
IO3(-) + 6Н (+) + 6е = I(-) + 3Н2О | 5– восстановление
Суммарно
6P + 48OH(-) + 5IO3(-) + 30Н (+) = 6PO4(3-) + 24H2O + 5I(-) + 15Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) + 30Н2O = 6PO4(3-) + 5I(-) + 39Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) = 6PO4(3-) + 5I(-) + 9Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 18 ионов Na(+) и 5 ионов К (+)
Получаем
6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9H2O

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
При расстановке коэффициентов в данном уравнении можно воспользоваться только методом электронного баланса, поскольку ни один из реагентов не диссоциирует на ионы. Метод электронного баланса
Mn(2+) – 2е = Mn(4+) | 2 - окисление
О2 + 4е = 2О (2-) | 1 – восстановление
Суммарно
2Mn(2+) + О2 = 2Mn(4+) + 2О (2-)