сколько литров водорода нужно для реакции с бромом чтобы получилось 150 л HBr?

Сравним два газа при постоянном давлении и постоянной температуре, H2 и HBr.
Молярные массы их относятся как 2 и 81, но определять массы незачем.
Есть следствие из закона Авогадро, гласящее, что молярный объем любого газа =22,4 л
при нормальных условиях по давлению и температуре.
Это значит, что изменяя давление P и температуру T одинаково для равных объемов двух газов, мы всегда будем поддерживать объёмы эти пусть не постоянными, но равными.
Это следует из формулы P(t)V(t)/T(t)=С, где С=const одна и та же для обоих газов и в начале и в конце процесса изменения Р и T. Написав это выражение для каждого газа с индексом 1 или 2, можно поделить первое на второе, сократить на равные P1(t)=P2(t) и T1(t)=T2(t) и получить, что
V1(t)/V2(t)=const, но это в любой момент времени, а вначале было V1(0)=V2(0), то есть const=1.
Следовательно в в конце изменений V1=V2, хотя уже другой величины.

Для получения моля HBr требуется 1/2 моля H2, то есть на 150 л HBr нужно 75 л H2.
Это глядя по атомам водорода.
Такой же результат и у Вячеслава Щипакина, который сравнивал соотношение молекул а не атомов. H2 + Br2 = 2HBr
На две молекулы (два моля) HBr нужна 1 молекула (1 моль) H2, то есть в два раза меньше или 75 л. Атомы в любой молекуле плотно сближены, и любая молекула занимает один и тот же объем в разрежённом пространстве газа, о чем и свидетельствует объем моля 22,4 л

У Дианы как раз не ЭЛЕМЕНТАРНО получилось, потому что с ошибками!
H2 + Br2 = 2HBr
Водород и бромоводород - газы, поэтому подчиняются закону Авогадро, согласно которому молярные отношения газов (что показывают коэффициенты в уравнении) равны их объёмным отношениям. Значит, водорода потребуется вдвое меньше, т. е. 75 л

Девочка? Тебе зачем? Че взорвать надумала? =)

Епрст! Бомбу делаешь?))

ЭЛЕМЕНТАРНО

Br2+H2=2HBr
n(HBr)=m:M=1500:81=18.5моль
x 18.5
__=___
1 2
x=n(H2)=9.25моль
m(H2)=n*M=9.25*2=18.5г=185 литров