помогите с теорией по химии

Решение. В растворе сульфата натрия имеются ионы Na(+) и SO4(2-) и молекулы воды.
На катоде возможны следующие процессы восстановления:
(-) К: Na(+) + ē → Na(0)--------φ°= -2,71 B
SO4(2-) + H2O + 2ē → SO3(2-)+ 2ОН (-)------φ°= -0,93 B
2H2O + 2ē → H2 + 2ОН (-) ------φ°= -0,82 B (pH = 14)
Сравнивая потенциалы возможных катодных реакций, видим, что потенциал восстановления воды наибольший, это соответствует большей окислительной способности. Поэтом на катоде будет происходить восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода и образованием ионов ОН (-). На аноде возможны следующие процессы окисления:
(+) А: 2SO4(2-) - 2ē → S2O8(2-)-------φ°= 2.01 B
2H2O - 4ē → О2 + 4Н (+) ---------φ°= 1.23 B (pH = 0)
Окисление молекул воды происходит при меньшем потенциале, следовательно, они обладают большей восстановительной способностью. Поэтом на катоде будет происходить окисление молекул воды с образованием кислорода и ионов Н (+).

Таким образом, при электролизе водного раствора Na2SO4 c угольным инертным анодом в электродных процессах принимают участие только молекулы воды. Вблизи катода ионы Na(+) и ОН (-)
образуют раствор щелочи, а у анода ионы Н (+) и SO4(2-)– раствор серной кислоты. Суммарная реакция электролиза с учетом равенства электронов, участвующих в катодном и анодном процессах, выражается следующим уравнением: 2Na2SO4 + 6H2O → 2H2 + 4NaOH + O2 + 2H2SO4