Химия. гидролиз

Гидролиз проще понять, если усвоить правило: гидролизу подвергается ИОН, который соответствует СЛАБОМУ электролиту. В твоём случае в состав соли входит ион слабого основания Zn (этот металл стоит в ряду наряжений ПОСЛЕ магния!) . А число ступеней легко определить по величине заряда этого иона. В данном случае заряд 2+ - 2 ступени. На первой ступени: Zn(2+) + H-OH --> ZnOH(-) + H(+) Положительный заряд иона цинка притягивает (-) заряженную часть воды (ОН-)

Гидролиз проще всего рассматривать на примерах:
1. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
2. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
4. Соли, образованные, сильной кислотой и сильным основанием, принято считать не гидролизующимися.

Ваш пример относится к [1.] случаю - Сильная кислота [H2SO4] и слабое основание [Zn(OH)2]. (Сила кислот и оснований определяется их константами диссоциации. )
Так вот, значит гидролиз этой соли будет происходить по катиону [Zn] 2+.
[Zn2+] + [H2O]<-->[ZnOH+] +[H+]
[ZnOH+] + [H20]<-->[Zn(OH)2]+[H+]
получили две ступени гидролиза. Если ты рассмотришь эти реакции задом - наперед (а следует учитывать, что они обратимые) , а именно
[Zn(OH)2]+[H+]<--> [ZnOH+] + [H20]
[ZnOH+] +[H+] <--> [Zn2+] + [H2O]
то обнаружешь, что это ничто иное как диссоциация основания Zn(OH)2 (если быть точным то реакция основания с кислотой) .
Таким образом, чтобы определить количество ступеней гидролиза (читай диссоциации) , необходимо определить сколько катионов [H+] или анионов [OH-] может образоваться в результате взаимодействия одноосновным кислотой/основанием. Например, при гидролизе аниона [(PO4)3-] будет 3 ступени гидролиза.
[(PO4)3-]+H2O<-->[(HPO4)2-]+OH-
[(HPO4)2-]+H2O<-->[(H2PO4)-]+OH-
[(H2PO4)-+H2O<-->[H3PO4] +OH-