Помогите, пожалуйста, решить задачи по аналитической химии!!!))

Полагаю, что вам не надо разжевывать задачи, как школьникам, а только подсказать формулы.

1) рН раствора слабой кислоты
рН = ½ рКд – ½ lgCк
Поскольку рН известно, из этой формулы можно найти Ск в моль/л
Кд для уксусной кислоты – найдите в справочнике. Часто в справочниках рядом с Кд приводится и рКд (логарифм константы диссоциации, взятый без знака минус)
Далее надо перевести молярную концентрацию в процентную.
Формула пересчета для этого случая:
С% = Ск*М/(10*ρ)
Поскольку Ск невелико (у меня вышло Ск = 0,141 моль/л), то и плотность раствора ρ можно принять равной плотности воды.
С% у меня получилось 0,85 %.
Степень диссоциации находят по формуле закона разведения Оствальда. Применим сначала сокращенную формулу
α = √Кд/Ск Получается около 0,01 (можно не пересчитывать по полной формуле)

2) Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты (здесь этот случай):
Кг = Кw / Кд
Здесь Кw – ионное произведение воды; Кд – константа диссоциации сернистой кислоты H2SO3 по первой ступени диссоциации. (Разумеется, и константа гидролиза получается для первой ступени гидролиза сульфита натрия).
У меня получилась Кг = 6,33*10^(-13)
Степень гидролиза
h = √Кг/Ссоли
h получается 2,5*10^(-6)
pH раствора соли, гидролизующейся по аниону:
pH = 7 + ½ pKд + ½ lgСсоли
рН получилось 7,4.
Результаты расчетов у вас могут и разойтись с моими по двум причинам. Во первых, константы диссоциации в вашем и моем справочнике могут несколько различаться. Во-вторых, я мог и ошибиться где-то в расчете (время позднее).