Обчисліть, яку масу розчину етанової кислоти

2СН3СООН + СаО --> (СН3СОО) 2Са + Н2О
120 ----------------------------158
х -------------------------------15,88
х = 12,06

12,06 ----60%
х ---------100%
х = 20,1

Обчисліть, яку масу розчину етанової кислоти з масовою часткою її 0,6 потрібно взяти, щоб добути кальцій етаноат масою 15,8 г.
Відомо: m((CН3СОО) 2Са) =15,8 г; W=0,6 ао 60%..
Знайти: m(розчину СН3СООН) -?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
x г 15,8 г
2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2↑
120 г 158 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН з утворенням 1 моль кальцій етаноату (СН3СОО) 2Са. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль етанової кислоти і масу 1 моль кальцій етаноату.
Mr(CН3СООН) =2•Ar(C)+4•Ar(Н) +2•Ar(О) =2•12+4•1+2•16==60,
M(CН3СООН) =60 г /моль. Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль = 120 г.
Mr((CН3СОО) 2Сa)=4•Ar(C)+6•Ar(Н) +4•Ar(О) +Ar(Са) =4•12+6•1+4•16+40=158,
M((СН3СОО) 2Ca)=158 г/моль. Маса 1 моль=158 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси етанової кислоти CН3СООН і розв'язуємо її.
х г / 120 г = 15,8 г / 158 г, звідси х = 15,8 г • 120 г / 158 г = 12 г.
Знаходимо масу розчину етанової кислоти за формулою m(розчину) =m(речовини) /W
m(розчину СН3СООН) =m(СН3СООН) / 0,6=12 г / 0,6 = 20 г.
Відповідь. m(розчину CН3СООН) =20 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2CH3COOH+Ca→(CH3COO)2Ca+H2↑
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) етанової кислоти CH3COOH і кальцій етаноату (CH3COO)2Ca.
Mr(CН3СООН) =2•Ar(C)+4•Ar(Н) +2•Ar(О) =2•12+4•1+2•16==60,
M(CН3СООН) =60 г /моль.
Mr((CН3СОО) 2Сa)=4•Ar(C)+6•Ar(Н) +4•Ar(О) +Ar(Са) =4•12+6•1+4•16+40=158,
M((СН3СОО) 2Ca)=158 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини кальцій етаноату (CH3COO)2Ca масою 15,8 г за формулою y=m/M.
y((CH3COO)2)=15,8 г : 158 г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН з утворенням 1 моль кальцій етаноату (СН3СОО) 2Са, кількість речовини етанової кислоти є у 2 рази більшою,
тому y(СН3СООН) =2•y((CH3COO)2Ca)=2•0,1=0,2 моль.
Знаходимо масу етанової кислоти СН3СООН кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(СН3СООН) =0,2 моль • 60 г/моль = 12 г.
Масу розчину етанової кислоти можна знайти за формулою (див. І спосіб) або скласти пропорцію і розв'язати її.
Те, що розчин етанової кислоти є з масовою часткою 60%, означає:
у 100 г розчину етанової кислоти міститься 60 г етанової кислоти, тоді
у х г розчину етанової кислоти - 12 г етанової кислоти.
100 г : х г=60 г : 12 г, звідси х=12 г • 100 г : 60 г=20 г
Відповідь. m(розчину CН3СООН) =20 г.