Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия.

В реакцию нейтрализации вступает, конечно, только кислая соль (гидрокарбонат):
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Для раствора NaOH нормальная концентрация равна молярной, т. е 1 н раствор имеет концентрацию 1 моль/л. Число молей NaOH, вступившее в реакцию:
1моль/л*0.005л = 0,005 моль
Из уравнения реакции следует, что всех реагирующих веществ было по 0,005 моль.

Молярные массы карбоната, гидрокарбоната и кристаллогидрата равны соответственно 106, 84 и 286 г/моль.
Кристаллогидрата по условию получилось 2,86 г, т. е. 0,01 моль
Количество гидрокарбоната в смеси 0,005 моль, а его масса 0,005*84 = 0,42 г
Число молей кристаллогидрата равно числу молей карбоната, бывшего в смеси + число молей карбоната, образовавшегося из гидрокарбоната.
Карбоната Na2CO3 из гидрокарбоната NaHCO3 получилось 0,005 моль.
Следовательно, в смеси было 0,01 – 0,005 = 0,005 карбоната, а его масса 0,005*106 = 0,53 г
Всего смеси было 0,53+0,42 = 0,95 г
Процентный состав смеси получается 55,8 % Na2CO3 и 44,2 % NaHCO3.

В этом решении не использованы 20 мл раствора смеси, указанные в условии задачи.
Эти 20 мл можно привлечь, изменив начало решения.
Найдем нормальную концентрацию раствора смеси по гидрокарбонату:
5*1 = 20*Сн (г-к)
Сн (г-к) = 5/20 = 0,25 н
Количество гидрокарбоната в моль-эквивалентах: 0,25*0,02 = 0,005
В данной реакции эквивалентная масса NaHCO3 равна молярной, т. е. в реакции участвовало 0,005 моль гидрокарбоната.
Далее констатируем, что число молей всех реагирующих веществ согласно уравнению реакции одинаково. И продолжаем решение так же, как и без 20 мл.