Ооочень Н-А-Д-О, Как определить вид хим. связи? Желательно простым языком...)

Два одинаковых неметалла-ковал. неполярная ( H-H, Cl-Cl).
Два разных -- Ков .полярная (H-Cl,C=O); металл и неметалл -- ионная (К-Cl).
В металлах (в куске Ме) - металлическая.

Про металлическую связь всё верно: это связь между атомами в кристалле металла.
Что касается ковалентной (неполярной и полярной) и ионной связи - тут тип связи определяется разностью электроотрицательностей элементов (значение электроотрицательности можно посмотреть по таблице или шкале электроотрицательности в справочнике; она есть в некоторых учебниках) :
- если разность электроотрицательности равна 0, то связь КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - между атомами одного элемента-неметалла (Cl2, H2, O2, P4, между атомами углерода в графите и алмазе...) ;
- если разность электроотрицательности от 0 до 2 (не включая 0 и 2), то связь КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - между атомами разных неметаллов (например, Н2О, PCl5, СS2), а также в ряде соединений металлов с неметаллами (например, оксид германия GeO2 - разность электроотрицательности равна 3,50 - 2,02 = 1,48; силицид магния Mg2Si - разность электроотрицательности равна 2,25 - 1,23 = 1,02);
- если разность электроотрицательности больше или равна 2, то связь ИОННАЯ - это связь между металлами и неметаллами, находящимися в таблице Менделеева далеко друг от друга (металлы 1 и 2 групп и неметаллы 6 и 7 групп, например: оксид кальция СаО - разность электроотрицательности равна 3,50 - 0,86 = 2,64; фторид калия KF- разность электроотрицательности равна 4,10 - 0,91 = 3,19).
Таким образом, ковалентную полярную связь можно рассматривать как переходную между ковалентной неполярной и ионной связью. Четкой границы между ионной и ковалентной полярной связью нет, т. к. механизм образования ковалентной и ионной связи одинаков, ионная связь - это крайняя степень ковалентной полярной связи.

Итак, при определении типа связи руководствуйтесь предыдущими ответами, но если надо уточнить тип связи между металлом и неметаллом (эта связь не всегда ионная!) , - то пользуйтесь шкалой электроотрицательности.

Есть ионная, ковалентная (полярнаяи неполярная)... Ионная-это МЕТАЛЛ+НЕМЕТАЛЛ, ну например Слав---NA+CL....Ковалентная---Неметалл+неметалл... есть 2 вида как я уже сказала ковалентной связи-полярная-это когда в соединение 2 разных элемента (Неметалла) например H+Cl,а неполярная-это практически всегда простые вещества, например Cl2.F2.O2 ну и так далее)) У меня по химии 4,но связь у меня 5))Обращайся)) Удачи Славик)) Пиши в агент, если не понял))

Есть 4 вида хим. связей (может и больше, но рассмотрим самые распространённые)
1) ковалентная - связь между НЕМЕТАЛЛАМИ
а) неполярная - между атомами одного хим. элемента (О2)
б) полярная - между атомами разных хим. элементов (HCl)
2) ионная - между металлами и неметаллами
3) металлическая - между МЕТАЛЛАМИ
4) водородная (орган. хим. ) - занимает особое место среди всех типов химических ​связей. Она обеспечивается атомом водорода, расположенным между двумя ​электроотрицательными ионами (например, атомами кислорода)

Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году [1][2]. Этот термин относился к химической связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становился катионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом.

Позднее (1927 год) Ф. Лондон и В. Гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.

С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис. 1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):

0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона [3].

Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.

Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Углы между двумя связями называют валентными.

Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные (неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H2, Cl2, N2) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов; полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы).

Ковалентная связь – это химическая связь, которая возникает между атомами неметаллов. Ковалентная связь может быть полярной – если она образуется между атомами неметаллов одного вида, или неполярной – если образуется между атомами неметаллов разных видов.
Если вещество сложное, и все атомы, в него входящие – неметаллы, то это будет ковалентная неполярная связь.
Если все атомы вещества – металлы, вне зависимости от того, простое это вещество или сложное, то связь будет МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ.
Если вещество сложное и в нем присутствуют как атомы металлов, так и атомы неметаллов, то возникает ИОННАЯ связь – связь между атомами разных видов.
На этом у меня все.

Два одинаковых неметалла-ковал. неполярная ( H-H, Cl-Cl).
Два разных -- Ков .полярная (H-Cl,C=O); металл и неметалл -- ионная (К-Cl).
В металлах (в куске Ме) - металлическая.

не буду повторяться, есть еще один вариант, ряд электроотрицательности по Полингу. Если разница больше двух то связь ионная, если разница равна нулю то связь ковалентная неполярная, если разница больше нуля но меньше двух то связь ковалентная полярная
например: возьмем NaCl,у натрия электроотрицательность равна 0,93, а у хлора 3,16 если отнять получится 2,23-больше 2 значит связь ионная. Возьмем H2 электроотрицательность равна 2,20, ответ равен 0, значит связь ковалентная неполярная .Возьмем HCl 3,16-2,20=0,96 .Ответ больше 0, но меньше 2, значит связь ковалентная полярная

химия 8 класс