Помогите народ кто может, срочно надо. химия 9 класс. Срочно надо !!!Вот задача

Какие химические реакции относятся к окислительно-восстановительным, вы узнали, изучая главу IX; тогда же вы научились составлять уравнения этих реакций методом электронного баланса. В этой главе вы познакомитесь с особенностями протекания ОВР в водных растворах и со специфическим для таких реакций методом составления их уравнений.

Особенностью ОВР в растворах (в частности, в водных) является возможность участия в этих реакциях растворителя (воды) , а также продуктов автопротолиза растворителя (в случае воды – ионов оксония и гидроксид-ионов) . В случае водных растворов это приводит к возможности протекания между одними и теми же исходными веществами разных реакций в разных средах: кислотной, нейтральной или щелочной. Так, между KMnO4 и KNO2 в растворе в зависимости от реакции среды могут протекать следующие химические реакции:

2MnO4plus.gif (63 bytes) + 5NO2 + 6H3Oplus.gif (63 bytes) = 2Mn + 5NO3 + 9H2O (кислотная среда) ;
2MnO4 + 3NO2 + H2O = 2MnO2 + 3NO3 + 2OH (нейтральная среда) ;
2MnO4 + NO2 + 2OH = 2MnO4 + NO3 + H2O (щелочная среда) .

Если известны все исходные вещества и продукты реакции, то, составляя уравнения таких реакций, можно пользоваться методом электронного баланса. Если же участники реакции не очевидны, то удобнее использовать метод электронно-ионного баланса (другое название – метод полуреакций) . Использование этого (более сложного) метода оправдано еще и тем, что коэффициенты в уравнениях ОВР, протекающих в растворах, бывают довольно большими, (известна, например, реакция между тремя неорганическими веществами, сумма коэффициентов в уравнении которой равна 8600) и их подбор методом электронного баланса оказывается очень трудоемким.

Рассмотрим метод электронно-ионного баланса на примере реакции диоксида марганца с соляной кислотой (реакция используется в лабораториях для получения хлора) .

1. Запишем, какие реально существующие вещества и частицы имеются в нашей химической системе до начала реакции. Составляя этот перечень, обратим внимание на то, что

* из нерастворимых веществ в нашей системе присутствует только MnO2,
* соляная кислота – кислота сильная, и в растворе нет молекул HCl,
* вода (соляная кислота – раствор хлороводорода в воде) , наоборот, практически полностью состоит из молекул. .

MnO2, H3O, Cl, H2O

2. Для наглядности выделим окислитель (в данном случае MnO2), взяв его формулу в прямоугольную рамочку, и восстановитель (в данном случае Cl) – в овальную рамочку. Подчеркнем ион, определяющий реакцию среды (ион H3O+ – среда кислотная) :

Image197.gif(2101 bytes)