Помогите срочно пожалуйста

Дано:

m(H2CO4) = 15 г

w(H2SO4) = 60% = 0,6

-----------

Найти: m (NH4)2SO4

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

2)Находим молярную массу вещества по таблице Менделеева:

M (H2SO4) = 1•2 + 32 + 16•4 = 98 г/моль

М (NH4)2SO4 = 14•2 + 1•8 + 32 + 16•4 = 132 г/моль

3) Вспомнить формулы:

w=m(вещества) •100%/ m(раствора)

n=m/M

Где:

w - процентный состав вещества в растворе

n - количество вещества (в молях)

4) Нам известно, что:

m (раствора) серной кислоты (H2SO4) = 15 г

w(H2SO4) = 60% = 0,6

Я процентный состав вещества в растворе перевела в десятичную дробь, чтобы формула приняла вид:

w = m(вещества) /m(раствора)

Нам нужно узнать, какая масса вещества H2SO4 прореагировала с NH3:

m(вещества H2SO4) = m(раствора H2SO4) • w(H2SO4) = 15г• 0,6 = 9 г

5) Теперь нам нужно найти количество вещества (n) серной кислоты (H2SO4), то есть:

n(H2SO4) = m(вещества H2SO4)/M(H2SO4) = 9г : 98 г/моль = 0.09 моль

6) Теперь составим пропорцию количества вещества для (NH4)2SO4 (смотрим на уравнение):

1/0.09=1/х

(1 - стереометрический коэффициент перед Н2SO4 и (NH4)2SO4)

x =0.09 моль ((NH4)2SO4)

7) Из формулы:

n=m/M - найдём массу вещества (NH4)2SO4
m (вещества (NH4)2SO4) = M(NH4)2SO4)•n(NH4)2SO4) = 0.09 моль • 132 г/моль = 12,1г
Ответ: 12,1 г